卤族元素包括F、CL、Br等。

（1）下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是       。

（2）利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，右图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为       ，该功能陶瓷的化学式为       。

（3）BCl₃和NCl₃中心原子的杂化方式分别为     和     。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有    种。

（4）若BCl₃与XY_n 通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物提供孤对电子的原子是       。

    前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中，

A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，平且A^－和B⁺

的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价

电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数

相差为2。

    回答下列问题：

（1）D²⁺的价层电子排布图为_______。

（2）四种元素中第一电离最小的是________，

电负性最大的是________。（填元素符号）

（3）A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为_________；D的配位数为_______；

②列式计算该晶体的密度_______g·cm^-3。

（4）A^－、B⁺和C³⁺三种离子组成的化合物B₃CA₆，其中化学键的类型有_____；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_______，配位体是____。

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：

（1）W位于元素周期表第         周期第         族；W的原子半径比X的                                     （填“大”或“小”）。

（2）Z的第一电离能比W的         （填“大”或“小”）； 油固态变为气态所需克服的微粒间作用力是         ；氢元素、、的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称         。

（3）震荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加溶液直至过量，能观察到的现象是；的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是         。

（4）在25°、101下，已知13.5g的固体单质在气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419,该反应的热化学方程式是         。

25

  X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可以化合生成气体G，其水溶液pH>7;Y单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。Y、Z分别与钠元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO₃溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。

    请回答下列问题：

    ⑴M固体的晶体类型是                 。

    ⑵Y基态原子的核外电子排布式是 ①    ；G分子中X原子的杂化轨道的类型是  ②   。

    ⑶L的悬浊液加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是                            。

⑷R的一种含氧酸根RO₄^2－具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是                                              。

已知：P₄(s)＋6Cl₂(g)＝4PCl₃(g) ΔH＝akJ·mol^－1

   P₄(s)＋10Cl₂(g)＝4PCl₅(g) ΔH＝ bkJ·mol^－1

P₄具有正四面体结构，PCl₅中P－Cl键的键能为ckJ·mol^－1,PCl₃中P－Cl键的键能为1.2ckJ·mol^－1

下列叙述正确的是(  )

A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能

B．可求Cl₂(g)＋PCl₃(g)＝PCl₅(s)的反应热ΔH

C．Cl－Cl键的键能kJ·mol^－1

D．P－P键的键能为kJ·mol^－1

我国科学家研制出一中催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O₂  催化剂  CO2+H₂O。下列有关说法正确的是

A．该反应为吸热反应               B．CO₂分子中的化学键为非极性键

C．HCHO分子中既含α键又含π键    D．每生成1.8gH₂O消耗2.24L O₂

374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H⁺和OH^-，由此可知超临界水

A.显中性，pH等于7     B.表现出非极性溶剂的特性

C.显酸性，pH小于7     D.表现出极性溶剂的特性

下列变化需克服相同类型作用力的是

A.碘和干冰的升华         B.硅和C₆₀的熔化

C.氯化氢和氯化钾的溶解    D.溴和汞的气化

下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是

A．CaC₂                             B．N₂H₄

C．Na₂S₂                         D．NH₄NO₃

X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是

A.X元素的氢化物的水溶液显碱性

B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径

C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应

D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点