氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是

A.一个D₂O分子所含的中子数为8      

B.NH₃的结构式为

C.HCl的电子式为

D.热稳定性：H₂S＞HF

和结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是

A.的电子式为

B.中没有非极性键

C.比稳定

D.有强氧化性

下列含有非极性键的共价化合物是

A.HCl               B.Na₂O₂                C.C₂H₂               D.CH₄

下列叙述正确的是

A  NH₃是极性分子，分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心

B  CCl₄是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心

C  H₂O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央

D  CO₂是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央

下列说法正确的是

    A.用乙醇或CCl₄可提取碘水中的碘单质

    B.NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同

    C.²⁴Mg³²S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1

    D.H₂S和SiF₄分子中各原子最外层都满足8电子结构

在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于

A.分子晶体           B.原子晶体            

C.离子晶体            D.何种晶体无法判断

下列关于晶体的说法一定正确的是

A.分子晶体中都存在共价键

B.CaTiO₃晶体中每个Ti⁴⁺和12个O^2-相紧邻

C.SiO₂晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

D.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

用A⁺、B^－、C^2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：

（1）A元素是__________、B元素是__________、C元素是__________（用元素符号表示）。

（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是__________。

（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是__________。

（4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是__________，电子式是__________。

（5）G分子中含有4个原子，其分子式是__________。

（6）H分子中含有8个原子，其分子式是__________。

已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答：

（1）组成A分子的原子的核外电子排布式是              ；

（2）B和C的分子式分别是        和        ；C分子的立体结构呈        形，该分子属于        分子（填“极性”或“非极性”）；

（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是        ，该反应的化学方程式为                              ；

（4）若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO₂和2molH₂O，则E的分子式是        。

请完成下列各题：

(1)前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有________种。

(2)第ⅢA、ⅤA族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为______________。在GaN晶体中，每个Ga原子与__________个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为________。在四大晶体类型中，GaN属于_______晶体。

(3)在极性分子NCl₃中，N原子的化合价为-3,Cl原子的化合价为+1,请推测NCl₃水解的主要产物是_________(填化学式)。