回答下列问题。

（1）如下图，某温度（t℃）时水的图像如下，a点离子积KW＝         mol2·L－2；该温度下，pH=12的NaOH与pH=2的H2SO4等体积混合，溶液显         性。

（2）25℃时，向0.1 mol·L－1氨水中加入少量NH4Cl固体，当固体溶解后，测得溶液pH              ，NH4+的物质的量浓度          。（填增大、减小或不变）

（3）体积相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合，若溶液中c(Na+)＝c(CH3COO－)，则该溶液显         (填“酸性”、“碱性”、“中性”)，则混合前c(NaOH)

              c(CH3COOH)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（4）常温时，Fe(OH)3的Ksp＝1×10－38，要使溶液中的Fe3+沉淀完全（残留在溶液中的c(Fe3+)＜10－5 mol·L－1），则溶液的pH最小为            。

（5）用可溶性碳酸盐，可以浸取CaSO4固体，则溶浸过程中会发生反应：

CaSO4(s)＋CO（aq）  CaCO3(s)＋SO（aq）。

已知298 K时，Ksp(CaCO3)＝2.80×10－9，Ksp(CaSO4)＝4.90×10－5，则此温度下该反应的平衡常数K为                      (计算结果保留三位有效数字)。

I．甲醇是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)　ΔH＝－90.8 kJ·mol－1

已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)     ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)===H2O(g)     ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

①H2的燃烧热ΔH＝          。

②CH3OH(g)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(g) 的反应热ΔH＝          。

Ⅱ．(1)如右图是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成

CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是          ，ΔH的变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

写出该反应的热化学方程式                      。

下列说法正确的是

A．CO(g)的燃烧热：ΔH＝－283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的

ΔH＝+566.0kJ/mol

B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)  △H＝－57.3 kJ·mol－1，

则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量

C．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)  △H = a；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H = b，则a＞b

D．已知C (石墨，s)＝C (金刚石，s)    △H＞0，则石墨比金刚石稳定

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A．pH＝4的盐酸中：c(H+)＝4.0mol·L－1

B．NH4Cl溶液中：c(Cl－)＝c(NH4+)

C．NaCl溶液中：c(Na+) + c(H+)＝ c(Cl－)+c(OH－)

D．NaHCO3溶液中：c(HCO3－)＋c(H2CO3)+ c(CO32－) ＝c(Na+)

已知反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)  ΔH＝－198kJ·mol-1，向某体积恒定的密闭容器中充入1mol SO2和0.5molO2，在一定条件下发生反应，下图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图，下列说法正确的是

A．温度T2＞T1

B．反应达到平衡后放出99 kJ的热量

C．Y可能是SO2的转化率或SO3的浓度

D．反应达到平衡后容器内气体的密度减小

某新型手机采用甲醇-氧气燃料电池，以强碱溶液作为电解质，可连续使用一个月。该电池反应为：2CH3OH＋3O2＋4OH－2CO＋6H2O，则有关说法正确的是

A．充电时阴极发生氧化反应

B．放电时负极的电极反应式为CH3OH＋8OH－－6e－===CO＋6H2O

C．通入0.25 mol氧气并完全反应后，有0.5 mol e－转移

D．放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH升高

下列有关实验操作的说法正确的是

A．用10mL量筒量取8.10mL稀盐酸

B．用pH计测得某溶液的pH为2.2

C．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸

D．可用25mL酸式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液

下列说法正确的是

A．室温下，将pH=2的醋酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

B．室温下，向pH=3的醋酸溶液加水稀释后，溶液中所有离子浓度均减小

C．向含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大

D．向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na+)=c(CH3COO－)

设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是

A．已知N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）  ΔH＝－92.4kJ/mol，在该反

应中，当有3NA电子转移时，上述热化学反应方程式的焓变变为ΔH＝

46.2kJ/mol

B．1 L 0.1mol·L－1碳酸钠溶液的阴离子总数等于0.1 NA

C．室温下pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－0.1 NA 

D．浓度分别为1 mol·L－1  和 0.5mol·L－1的 CH3COOH和CH3COONa 混合液共1L，含CH3COOH 和 CH3COO－共1.5 mol

下列方程式书写正确的是

A．HCO3－的电离方程式：HCO3－+ H2O  H2CO3 + OH－

B．NH3·H2O的电离方程式：NH3·H2ONH4+ + OH－

C．CO32－的水解方程式： CO32－ + 2H2OH2CO3 + 2OH－

D．NH4Cl的水解方程式：NH4+ + H2O===NH3·H2O + H+