在Fe(OH)3胶体中，逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化。

（1）先出现红色沉淀，原因是                           。

（2）随后沉淀溶解，溶液呈黄色，此反应的离子方程式是                   。

（3）最后溶液颜色加深，此反应的离子方程式是                         。

（4）若用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现上述哪些相同的变化现象（填写上面各题序号）                   。

判断存放的FeCl2溶液是否变质。从现象观察看                         ；鉴定的方法为加入      试剂,若溶液出现       ；则证明有    存在。实验室为了防止FeCl2溶液变质，在配制时常加入　     　 　     。向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,并放置一段时间,此过程中观察到的现象                  。

下列有关金属冶炼的说法中，不正确的是           

A．用电解熔融氯化钠的方法得到活泼金属钠

B．在加热的情况下利用氢气还原三氧化二铝得到金属铝

C．用铝热反应原理炼得熔点较高的金属铬

D．热分解法直接加热HgO得到金属Hg

2.3 g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此可判断其氧化物是

A．只有Na2O    B．只有Na2O2      C．Na2O和Na2O2    D．无法确定

镁铝合金5.1 g溶于300 mL 2 mol·L－1盐酸中，标准状况下放出气体体积为5.6 L，向反应后的溶液中加入500 mL NaOH溶液充分反应，最终产生白色沉淀。下列有关说法不正确的是

A．5.1 g镁铝合金中含有镁、铝的质量分别为2.4 g、2.7 g

B．溶解5.1 g镁铝合金时，剩余盐酸的物质的量为0.1 mol

C．生成白色沉淀的最大质量为13.6 g

D．若白色沉淀只有Mg(OH)2，该NaOH溶液的物质的量浓度至少为1.2 mol·L－1

现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案

实验设计①：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积

实验设计②：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积

实验设计③：铝镁合金溶液过滤，测定得到沉淀的质量

则能测定出镁的质量分数的是

A．都能    B．都不能    C．①不能，其他都能    D．②③不能，①能

某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是

①原溶液中Br－一定被氧化

②通入氯气后原溶液中的Fe2＋一定被氧化

③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2＋

④若取少量所得溶液，加入CCl4，静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2＋、Br－均被完全氧化

A．①②③  B．②③④

C．①③④  D．①②③④

在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、     的稀溶液中加入足量Na2O2固体，充分作用后，再加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是

A．Fe3＋、Al3＋  　B．Al3＋      C．Fe2＋、      D．Fe3＋

一种太阳能电池的工作原理示意图如下图所示，电解质溶液为铁氰化钾K3[Fe(CN)6]和亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]的混合溶液，下列说法不正确的是

A．K＋移向催化剂b

B．催化剂a表面发生反应：Fe(CN)－e－ Fe(CN)

C．Fe(CN)在催化剂b表面被氧化

D．电解质溶液中Fe(CN)和Fe(CN)浓度基本保持不变

在下列有FeCl3溶液参加的反应中，与Fe3＋发生氧化还原反应的是

①FeCl3与Cu反应　  ②FeCl3与H2S反应　  ③FeCl3与KI反应　④FeCl3滴入沸水中　⑤FeCl3与NaHCO3反应   ⑥FeCl3溶液中滴入石蕊试液

A．③④⑤⑥　　　　B．③④⑤     C．④⑤⑥    D．①②③