下列实验中，可以不用温度计的是（   ）

A．制乙烯        B．制溴苯       C．制硝基苯      D．石油分馏

(1)晶体中每一个X同时吸引着________Y，每个Y同时吸引着________个X，该晶体的化学式是________________________。

(2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有________个。

(3)晶体中距离最近的2个X与一个Y形成的夹角(∠XYX)为________。

(4)设该晶体的摩尔质量为M g·mol^－1，晶体密度为ρ g·cm^－3，阿伏加德罗常数为N_A，则晶体中两个距离最近的X的核间距离为________cm。

原子序数依次增大的短周期元素A、B、C、D、E、F，其中 A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls²2s²2p⁶，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能形成与A相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子。回答：

（1）B元素的名称为          。

（2）A与F可形成两种中学化学常见的化合物，其分子式分别为       和          ；分子空间构型分别为             。

（3）请写出基态原子E的价电子排布式                    

（4）上述六种元素按电负性从大到小的排列是                         （写元素符号表示）。

（5）C、D、E、F元素第一电离能从小到大的排列是          （写元素符号）；

（6）A、B、C、D四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）__________________________。

（7）C与A形成的化合物属于          晶体，此化合物和NaCl固体相比较熔点的高低关系为   

           （用化学式表示大小关系），原因是                                    。

请回答下列问题：

(1)表中属于ds区的元素是________(填编号)。

(2)写出元素⑨的高价离子的电子排布式_____________________________。

(3)某元素的最外层电子排布式为nsⁿnp^n＋1，该元素原子的核外共有________种不同运动状态的电子。该元素在周期表中的位置是上表中相对应的          (填编号)，该元素的气态氢化物沸点较高的原因是                      

（4）⑥、⑦分别①形成的化合物稳定性较强的为           （化学式表示）

(1)写出A的官能团名称　　　　　　　

（2）下列反应的化学方程式

反应①：　　　　　　　　　　　    　　　    　  发生的反应类型　　　　　　　　

反应②：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　发生的反应类型　　　 　　　　

反应④：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　发生的反应类型　　　 　　　　

（3）比较：反应①剧烈程度             （填＞、= 或＜）钠和水反应的剧烈程度

某芳香烃的分子式是C₈H₁₀，它可能有的同分异构体共有         种，

其中在苯环上的一溴代物有三种的是              （写出可能的结构简式）。

甲醛（CH₂O）、乙酸（C₂H₄O₂）和丙醛（C₃H₆O）组成的混合物中，氧元素的质量分数是37%，则氢元素的质量分数为                                                  (    )

A.  11%             B.  28%               C.  54%           D.  9%

下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是                      (　)

常温常压下，20mL某气态烃与85mL O₂混合点燃并完全燃烧后恢复到原来状况，剩余气体为55mL，则此烃的化学式为                                                  (　)

A．C₂H₄               B．C₂H₂               C．C₃H₆           D．C₆H₆

下列说法不正确的是                                                     (　)

     A、乙烯、苯都可与溴水发生加成反应

B、乙醇、乙烯都可被酸性高锰酸钾溶液氧化

     C、乙醇、乙酸都可以发生酯化反应

     D、淀粉、油脂、蛋白质都可以发生水解反应