用纯净的CaCO₃与100mL稀盐酸反应制取CO₂，实验过程记录如右图所示（CO₂的体积已折算为标准状况）。下列分析正确的是（     ）  

A、OE段表示的平均速率最快

B、EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.8mol/（L·min）

C、该反应为放热反应

D、F点表示收集到的CO₂的量最多

已知：4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂(g)  △H= -1025kJ/mol。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是(    )

右图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t₁  时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是 （    ）

A．2SO₂(g)+O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)  ΔH<0

B．4NH₃(g)+5O₂(g) ⇌ 4NO(g)+6H₂O(g)  ΔH<0

C．H₂(g)+I₂(g) ⇌ 2HI(g)  ΔH>0  

D．C(s)+H₂O(g) ⇌ CO(g)+H₂(g)  ΔH>0

可逆反应：2HI(g) H₂(g)+I₂(g) ΔH>0。在密闭容器中进行，当达到平衡时欲使混合气体的颜色加深，应采取的措施  (      )

 A．减小容器体积       B．降低温度       C．加入催化剂        D．充入H₂气体

在温度压强不变时，1mol NO₂高温分解，生成NO和O₂，达到平衡时容器内气体的物质的量变为1.2mol，这时NO₂的转化率为 (    )

A．10%              B．20%              C．40%              D．50%

已知反应mA(g)＋nB(g)y C(g)，如右图表示在不同条件下反应物B的体积分数φ(B)随时间变化的关系，据此判断(     )

A．m＋m＜y ，△ H＜0

B．m＋m＞y ，△ H＞0

C．m＋m＜y ，△ H＞0

D．m＋m＞y ，△ H＜0

右图是可逆反应A+2B  2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断 (       )

  A．正反应是吸热反应    B．若A、B是气体，则D是液体或固体

  C．逆反应是放热反应    D．A、B、C、D均为气体

常温下，分别将四块形状相同、质量为7g 的铁块同时放入下列四种溶液中，产生H₂速率最快的是（  ）

   A、150mL 2mol·L^-1的盐酸         B、500mL 2mol·L^-1的硫酸

   C、50mL 6mol·L^-1的稀硝酸        D、50mL 18.4mol·L^-1的硫酸

S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。

已知：① S(单斜，s)＋O₂(g) ₌₌₌ SO₂(g)      △H₁＝－297.16 kJ·mol^-1

② S(正交，s)＋O₂(g) ₌₌₌ SO₂(g)      △H₂＝－296.83 kJ·mol^-1

③ S(单斜，s) ₌₌₌ S(正交，s)         △H₃

下列说法正确的是（    ）

A．△H₃＝—0.33 kJ·mol^-1

B．单斜硫的能量比正交硫的能量低

C．S（单斜，s）₌₌₌ S（正交，s）  △H₃＞0，正交硫比单斜硫稳定

D．S（单斜，s）₌₌₌ S（正交，s） △H₃＜0，单斜硫比正交硫稳定

在N₂+3H₂2NH₃反应中，自反应开始至2 s末，氨的浓度由0变为0. 4 mol·L^-1，则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是（    ）

A.0.3 mol·L^-1·s^-1                   B.0.4 mol·L^-1·s^-1

C.0.6 mol·L^-1·s^-1                     D.0.8 mol·L^-1·s^-1