在2L密闭容器中，充入a molN₂和b molH₂，在一定温度下N₂+3H₂2NH₃，达到平衡，容器中还剩余c molN₂，则平衡时N₂的转化率是     ，H₂的转化率是     ，容器中H₂的平衡浓度是   mol/L，该温度下平衡常数的数值为    。（用a、b、c表示出计算式即可）

 用“＞”、“＝”、“＜”填写。

 （1）常温下，将0.1mol/L的醋酸溶液和0.1mol/L醋酸钠溶液等体积混合，测得溶液显酸性，则该混合液中:

 c（CH₃COOH）        c（CH₃COO^－）；

 2c（Na^＋）         c（CH₃COO^－）＋c（CH₃COOH）；

 （2）常温下，将0.1mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaCN溶液等体积混合，测得混合液中c（HCN）＞c（CN^－），（假设混合过程中溶液体积的改变忽略不计）。则该混合液pH     7，c(HCN)＋c(CN^－)      0.1mol/L，c(HCN)－c(CN^-)     2c(OH^－)。

 请写出下列溶液水解(或双水解)的离子反应方程式：

（1）次氯酸钠溶液：                              

（2）硫酸铵溶液：                            

（3）明矾净水原理：                             

（4）泡沫灭火器工作原理：                             

 (5) 氯化铁溶液与偏铝酸钾溶液混合：                              

在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下:

(已知N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1)：

下列说法正确的是

A．2c₁＞c₃      B．a＋b＝92.4    C．2p₂＜p₃     D．α₁＋α₃＞1

将0. 03molCl₂缓缓通入含0.02mol H₂SO₃和0.02molHBr的混合溶液中，在此过程中溶液的c(H⁺)与Cl₂用量的关系示意图是(溶液的体积视为不变)

     A                  B                  C                 D

常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通CO₂ 气体，只能生成HX和NaHCO₃；往NaY溶液中通入CO₂则生成HY和Na₂CO₃。有关叙述正确的是

A．酸性由强至弱：HX > HY > H₂CO₃

B．结合H^＋的能力：Y^― > CO₃^2― >X^― > HCO₃^―

C．溶液物质的量浓度相同时碱性：NaX > Na₂CO₃ > NaY > NaHCO₃

D．NaX溶液中通入足量CO₂后：c(X^―) >c(Na^＋) >c(HCO₃^―) >c(OH^―)

在2L的恒容密闭容器中，充入0.2 molCO₂和0.2 mol CH₄，在一定条件下发生反应：CH₄(g)＋CO₂(g) 2CO(g)＋2H₂(g)，测得CH₄平衡时转化率与温度、压强关系如图，下列有关说法不正确的是

A．上述反应的ΔH > 0

B．压强：P₄ > P₃ > P₂ > P₁

C．1100 ℃，P₁时该反应平衡常数约为16.4

D．压强为p₄时，在y点：V_正 > V_逆

温度相同、浓度均为0.2 mol·L^－1的  ①(NH₄)₂SO₄、②KNO₃、③NH₄HSO₄、④NH₄NO₃、 ⑤NaClO溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是

A. ③①④②⑤     B. ①③⑤④②   C. ③②①⑤④    D. ⑤ ②④①③

下列有关叙述不正确的是

A．等浓度的NaCN、NaHSO₃混合溶液中：c（HCN）+c（CN^－）= c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）

B．pH＝ 4.5的食醋中c（H⁺）是pH= 6.5的番茄汁中c（H⁺）的100倍

C．10 ml pH＝2的HA溶液、HB溶液分别与足量的锌反应，HA溶液放出的氢气较多，说明HA的酸性比HB的弱

D．pH= 4.5的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中：c（Na⁺）＜c（CH₃COO^－）

 25℃某浓度的盐酸、氯化铵溶液中水电离出的氢离子浓度分别为：

1.0×10^－amol·L^－1、1.0×10^－bmol·L^－1，则这两种溶液的pH之和为

A．14－a＋b   B．14＋a＋b    C．14－a－b     D．14＋a－b