反应C ( s) + H₂O (g) CO ( g) + H₂ (g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（      ）

A．升高温度                                

B． 将容器的体积缩小一半

C．保持体积不变，充入N₂使体系压强增大      

D． 保持压强不变，充入N₂ 使容器体积变大

有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g) 2Z(g)  ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是 （      ）

①高温  ②低温  ③高压  ④低压  ⑤加催化剂  ⑥分离出Z

A．①③⑤      B．②③⑤        C．②③⑥            D．②④⑥

对可逆反应4NH₃（g）+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g),下列叙述正确的是（    ）

A. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃，则反应达到平衡状态

B. 达到化学平衡时，4v_正（O₂）=5v_逆（NO）

C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D.化学反应速率关系是：v_（正）＞v_（逆）

在N₂+3H₂2NH₃反应中，自反应开始至2 s末，氨的浓度由0变为0.4 mol·L^-1，则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是（    ）

A．0.3 mol·L^-1·s^-1      B．0.4 mol·L^-1·s^-1    C．0.6 mol·L^-1·s^-1     D．0.8 mol·L^-1·s^-1

下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是 （    ）

A．HCl、 CuCl₂、 Ba(OH)₂                B．NaOH、CuSO₄、 H₂SO₄

C．NaOH、H₂SO₄、 Ba(OH)₂             D．NaBr、 H₂SO₄、 Ba(OH)₂

某原电池总反应离子方程式为2Fe^3＋＋Fe===3Fe^2＋，能实现该反应的原电池是(　　)

A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl₃溶液

B．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO₃)₂溶液

C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe₂(SO₄)₃溶液

D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO₄溶液

如图所示能够组成原电池，并且产生明显的电流的是（　   ）

已知：①2C (s) ＋ O ₂(g) ＝ 2CO (g)      △H ＝－221.0 kJ/mol   

②C (s) ＋ O ₂(g) ＝  CO₂ (g)       △H ＝－393.51kJ/mol

计算反应C (s) ＋ CO₂ (g) ＝ 2CO (g)的反应热△H为（     ）

A．+172.51 kJ/mol                   B． -283.01 kJ/mol

C． +283.01 kJ/mol              　　D．+504.00 kJ/mol

沼气的主要成分是CH₄。0.5 mol CH₄完全燃烧生成CO₂和液态水时，放出445kJ热量。下列热化学方程式中，正确的是：（     ）

A．2CH₄(g)+4O₂(g)＝2CO₂(g)+4H₂O(l) △H=+890kJ/mol

B．CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(l) △H=+890kJ/mol

C．CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(l) △H=-890kJ/mol

D．1/2 CH₄(g)+ O₂(g)＝1/2CO₂(g)+ H₂O(g) △H=-890kJ/mol

下列事实可以说明M的非金属性强于N的是 （     ）

A．单质与氢气化合的难易程度：M难于N

B．最高价氧化物对应水化物的酸性： M弱于N

C．简单阴离子的还原性：M强于N

D．M的单质能从含N的简单阴离子的溶液中置换出N单质