已知aAn＋、bB(n＋1)＋、cCn－、dD(n＋1)－具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是(　　)

A．气态氢化物的稳定性：D>C              B．原子序数：B>A>C>D

C．最高价氧化物对应水化物的碱性：B>A    D．四种元素一定属于短周期元素

下列各组性质的比较中正确的是

A．酸性  HClO4＜HBrO4＜HIO4     B．碱性  Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2

C．稳定性  HCl＞PH3＞H2S            D．还原性  Cl-＞Br-＞I-

决定化学反应速率的主要因素是                                       （    ）

A、反应物的浓度    B、反应温度    C、使用催化剂     D、反应物的性质

下列说法正确的是（  ）

A． 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B．放热反应在常温下一定很容易发生

C．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

D．化学反应只生成新物质，没有能量的变化

简单原子的原子结构可用下图形象地表示：

其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是(　　)

a．①②③互为同位素                     b．①②③互为同素异形体

c．①②③是三种化学性质不同的粒子       d．①②③具有相同的质量数

e．①②③具有相同的质量                 f．①②③是三种不同的原子

A．a、f　　　　　　B．b、c            C．d、e            D．e、f

230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U．下列有关Th的说法正确的是（　　）
A．Th元素的质量数是232              B．Th元素的相对原子质量是231

C．232Th转化成233U是化学变化          D．230Th和232Th的化学性质相同[来

一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 6.00mol/L的NaOH溶液（密度为1. 2g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.1000mol。

（1）原NaOH溶液的质量分数为           

（2）所得溶液中Cl^－的物质的量为        mol

（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl₂) ：n(H₂)＝          。

有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：

    ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

    ②将E溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

    ③进行焰色反应，仅有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；

    ④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D

中产生白色沉淀；

    ⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：

   （1）写出B、D的化学式：B              ，D             。

   （2）将含l mol A的溶液与含l mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物化学式为________________。

   （3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理                           。

   （4）在A溶液中加入过量澄清石灰水，其离子方程式为                         .

   （5）向20mL 2mol/L C溶液中加入60mL E溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则E

溶液的物质的量浓度可能是             moI/L。

为了证明在实验室制备Cl₂的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答问题。

（1）请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口的顺序：b接___，___接___，___接a

（2）U形管中所盛试剂的化学式为_________________。

（3）装置③中CCl₄的作用是________________。

（4）乙同学认为甲同学实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置⑤。你认为装置⑤应加在         之间（填装置序号）。

瓶中可以放入__________________。

（5）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中AgNO₃溶液

换成其它溶液。你认为可将溶液换成_____________，如果观察到____________

_________的现象，则证明制Cl₂时有HCl挥发出来。

越来越多的食品问题所造成的危害有目共睹，给我们敲响了警钟。一些“毒奶粉”竟然顶着国家“免检产品”桂冠。某品牌奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7. 8倍，长期食用可能致癌。NaNO₂有像食盐一样的咸味，能发生如下反应：

2NaNO₂＋4HI＝2NO＋I₂＋2NaI＋2H₂O。

(1)上述反应中氧化剂是__________，若有1.75 mol的还原剂被氧化，则被还原的氧

化剂是_______mol。

(2)根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO₂和NaCl，可选用的物质有：①自来水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白糖、⑤食醋、⑥白酒。进行实验时，必须选用的物质有________。(填编号)

 (3)某厂废切削液中，含2%～5%的NaNO₂，直接排放会造成污染，下列试剂__________能使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂。(填编号)

①NaCl　②NH₄Cl　③H₂O₂　④浓H₂SO₄

反应的化学方程式为____________________________________________。