下列化学反应的离子方程式书写正确的是

A．氯气通入氯化亚铁溶液中：Fe²⁺＋Cl₂== 2Cl^－＋Fe³⁺

B．氯气与水反应：Cl₂ + H₂O== Cl^－+ ClO^－ + 2H⁺

C．铜与稀硝酸反应：3Cu + 8H⁺ + 2NO== 3Cu²⁺ + 2NO↑ + 4H₂O

D.三氯化铝中加入过量的氨水：Al³⁺+4 NH₃·H₂O = AlO₂^— +4 NH₄⁺ + 2 H₂O

未新能的特点是资丰富、对环境污染小，且可以再生。下列属于未

  新能的是 ①天然气 ②煤 ③氢能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能

   A．①②③④   B．③⑤⑥⑦  C．④⑤⑥⑦   D．①③⑤⑥

将V₁ mL 1.00 mol·L^－1 HCl溶液和V₂ mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V₁＋V₂＝50 mL)。下列叙述正确的是(　　)

A．做该实验时环境温度为22 ℃

B．该实验表明所有化学反应化学能只转化为热能

C．NaOH溶液的浓度为1.50 mol·L^－1

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

航天飞船可用肼(N₂H₄)和过氧化氢(H₂O₂)为动力源。已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量。下列说法中错误的是 (　　)

A．该反应中肼作还原剂

B．液态肼的标准燃烧热为641.6 kJ·mol^－1

C．该动力源的突出优点之一是生成物对环境无污染

D．肼和过氧化氢反应的热化学方程式为

N₂H₄(l)＋2H₂O₂(l)===N₂(g)＋4H₂O(g) ΔH＝－641.6 kJ·mol^－1

已知热化学方程式：2SO₂(g)+ O₂==2SO₃(g)   ΔH＝－196.64 kJ·mol^－1。在某密闭容中充入1mol SO₂和足量O₂充分反应后，放出热量（    ）（反应条件相同）

    A．等于98.32kJ    B．大于98.32kJ   C．小于98.32kJ    D．无法判断

已知：①2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)      ΔH＝－221.0 kJ·mol^－1；

②2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)    ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1。

则制备水煤气的反应C(s)＋H₂O(g) ===CO(g)＋H₂(g)的ΔH为(　　)

A．262.6 kJ·mol^－1                           B．－131.3 kJ·mol^－1

C．－352.3 kJ·mol^－1                          D．131.3 kJ·mol^－1

下列说法中，错误的是（    ）

A．化学反应的热效应与反应途径无关

B．化学反应的热效应与反应的起始状态和最终状态有关

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量热效应的反应

D．盖斯定律只适用于化学反应的能量变化，不适用于物质聚集状态转化时能量变化

已知25 ℃、101 kPa条件下：

4Al(s)＋3O₂(g)===2Al₂O₃(s)  ΔH＝－2 834. 9 kJ·mol^－1

4Al(s)＋2O₃(g)===2Al₂O₃(s)  ΔH＝－3 119.1 kJ·mol^－1   由此得出的正确结论是(　　)

①等质量的O₂比O₃能量低；       ②等质量的O₂比O₃能量高；

③等质量的O₃比O₂稳定；         ④等质量的O₂比O₃稳定；

A．①③　　   B．①④　　　　　C．②③　　　D．②④

下列关于化学变化的说法中，错误的是

A．化学键断裂时要吸收能量，形成新化学键时要放出能量

B．化学变化的实质是旧化学键断裂，新化学键形成

C．在化学变化过程中，一定要吸收或放出能量

D．吸收能量或放出能量的过程，一定是化学变化过程

已知H^＋＋OH^－===H₂O生成1 mol H₂O放出热量57.3 kJ，下列反应中能放出57.3 kJ热

量的是                                                                                                             (　　)

A．1mol稀H₂SO₄与足量NaOH溶液反应

B．稀盐酸与氨水反应生成1 mol H₂O

C．稀盐酸与稀Ba(OH)₂溶液反应生成1 mol水

D．稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1 mol水