下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是

①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3

②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

A．①②         B．①③            C．②④          D．③④

在A2＋3B2 = 2C的反应中，经过t秒钟后，C的浓度增加了0.6mol/L，在此期间，反应速率V(B2)＝0.45mol/(L·S)，则t值为

 A.  1秒         B.  1.5秒      C.  2秒      D.  2.5秒

在常温下四个容积相同的抽空的密闭容器内，分别注入下列各组气体(先注入一

种，再注入另一种)，全部气体注入完毕后，容器中的压强从大到小的顺序是

   ①2mol氢气和1mol氧气         ②2mol硫化氢和1mol二氧化硫

   ③2mol一氧化氮和1mol氧气     ④2mol氨和lmol氯化氢

A．①=②=③>④   B．①>②=③>④    C．③>④>①>②   D．①>③>④>②

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．在pH=1的溶液中：K＋、Na＋、SO42–、HCO

B．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：Al3＋、K＋、NO、SO42–

C．在0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：K＋、NH、I－、SCN－

D．在c( H＋)/c(OH－)＝10－12的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、NO

下列电子式书写正确的是

A．氯化钠           B．氨气

C．氯化钙   D．硫化钠

下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中代表同一反应速率的是       

    ① = 0．3  ②= 0．9

    ③= 0．015      ④= 2．25

    A．①②         B．①③             C．③④         D．②④

原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星,这一数字与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”.已知铱的一种同位素的质量数为191,则其核内的中子数与质子数之差是

A. 77      B.  114     C.  37     D.  268

（1）请将5种物质：N₂O、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、HNO₃和Fe₂(SO₄)₃分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

________＋________→________＋________＋________＋H₂O

（2）反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。

（3）反应中1mol氧化剂_______（填“得到”或“失去”）________mol电子。

（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：

__________ ＋ __________ →

 KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为：

    2KClO₃+4HCl (浓)==2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O。

    （1）请分析该反应中电子转移的情况（用双线桥法表示）。

    （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________（填序号）。

    ①只有还原性  ②还原性和酸性  ③只有氧化性  ④氧化性和酸性

    （3）若产生0.1 mol Cl₂，则转移的电子的物质的量为________mol。

实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI+Hg==Cu₂HgI₄+2Cu

    （1）上述反应产物Cu₂HgI₄中，Cu元素显________价。

    （2）以上反应中的氧化剂为________，当有1 mol CuI发生________反应时，转移电子________mol。

    （3）标明上述反应电子转移的方向和数目。