工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

（1）简述原料气N₂、H₂的                                。

（2）下列可以代替硝酸镁加入到蒸馏塔中的是：         

     A．浓硫酸     B．氯化钙     C．氯化镁      D．生石灰

（3）氨气和氧气145℃就开始反应，在不同温度和催化剂时生成不同产物（如图所示）：

4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O　 K₁＝1×10⁵³（900℃）

4NH₃＋3O₂2N₂＋6H₂O　  K₂＝1×10⁶⁷（900℃）

    温度较低时以生成　　   　为主，温度高于900℃时， 

    NO产率下降的原因　　           　         　。

    吸收塔中需要补充空气的原因　              　　。

（4）尾气处理时小型化工厂常用尿素作为氮氧化物的吸收剂，此法运行费用低，吸收效果好，不产生二次污染，吸收后尾气中NO和NO₂的去除率高达99.95%。其主要的反应为氮氧化物混合气与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素[CO(NH₂)₂]反应生成CO₂ 和N₂，请写出有关反应化学方程式：

　                   ，                          。

过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：

已知CaO₂·8H₂O呈白色，微溶于水，加热至350 ℃左右开始分解放出氧气。

(1)用上述方法制取CaO₂·8H₂O的化学方程式是______________________________；

(2)检验“水洗”是否合格的方法是___________________________________________；

(3)沉淀时常用冰水控制温度在0 ℃左右，其可能原因是______________________；

(4)测定产品中CaO₂的含量的实验步骤：

第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol·L^－1的H₂SO₄溶液，充分反应。

第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。高 考 资 源 网

第三步：逐滴加入浓度为c mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL。

【已知：I₂＋2S₂O₃^2-＝2I^－＋S₄O₆^2-】

①第一步发生的反应的化学方程式为                                     ；

  CaO₂的质量分数为____________(用字母表示)；

②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO₂的质量分数可能________(填“不受影响”、“偏低”或“偏高”)，原因是___________________。

某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：

步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。

步骤2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液的pH=8～9，静置、过滤、洗涤。

步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。

步骤4：                                                            。

请回答以下问题：

（1）上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、                           等玻璃仪器。

（2）步骤1发生反应的离子方程式为                                        

     过滤的目的是__________________________________________。

（3）当步骤2中的溶液pH=8～9时，检验沉淀是否完全的方法是______________。

（4）步骤2中溶液的pH控制较难操作，可改用____________________，发生反应的离子方程式为                                         。

   （5）步骤4的操作为                                                     。

磷酸燃料电池是目前较为成熟的燃料电池，其基本组成和反应原理如下。

（1）在改质器中主要发生的反应为_______________________________

（2）移位反应器中CO(g)+H₂O (g)   CO₂ (g)+H₂(g) ，在一定温度下，在1L容器中发生上述反应，各物质的物质的量浓度变化如下表：

  ①此温度下，该反应的平衡常数为________

  ②反应在3～4 min之间，氢气的物质的量增多的原因可能是           （填代号）

     A．充入水蒸汽    B．升高温度     C．使用催化剂     D．充入氢气

（3）磷酸燃料电池负极排出的气体主要是___                  __，

该电池正极的电极反应为_        _                            __。

（4）磷酸燃料电池的电极上镀了铂粉，这样做的目的，除了起到更好的导电作用外，还具备的作用是                               。

（5）总体看来，整个体系中能量来自与CxHy与空气的反应，假设CxHy为辛烷，且

已知辛烷的燃烧热为5 518 kJ·mol^－1，请写出辛烷燃烧热的热化学方程式             。

已知298K时，Mg(OH)₂的溶度积常数K_SP＝5.6×10^－12，取适量的MgCl₂溶液，

加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.0，则下列说法不正确的是

  A．所得溶液中的c (H^＋)＝10^－13mol/L

  B．所得溶液中由水电离产生的c (OH^－)＝10^－13 mol/L

  C．所加的烧碱溶液的pH＝13.0

  D．所得溶液中的c (Mg^2＋)＝5.6×10^－10 mol/L

下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论

是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl₂反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法中不正确的是

  A．B和Cl₂反应是氧化还原反应

  B．当X是强酸时，C在常温下是气态单质

  C．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H₂SO₄

  D．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是HNO₃

已知(a、b分别代表不同的原子或原子团)互为同分异构体。 据此推断一氯丙烯的同分异构体 (不含环状结构)共有    

    A．3种             B．4种      

C．5种             D．6种

在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。下列判断不正确的是

A. 原上层液体是可能是KI的水溶液，原下层液体可能是CCl₄  

B. 搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是I₂在CCl₄中的溶解

   度大于在水中溶解度，所以绝大部分I₂都转移到CCl₄中

C. 阴极区域pH增大的原因是水分子得电子生成了OH^—

D. 阳极上的电极反应式2H⁺+2e ^- =H₂↑

有一瘦身用的非天然油脂，其结构如下， 下列说法正确的是

   A．该非天然油脂属于高级脂肪酸的甘油酯

   B．该非天然油脂与氢氧化钠溶液共热，其水解产物不与溴水反应

   C．该非天然油脂为高分子化合物

   D．该非天然油脂在稀硫酸的作用下水解最终生成三种有机化合物

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A. 0.1mol/L100mL稀硫酸中含有硫酸根个数为0.1N_A

B. 1molCH₃⁺（碳正离子）中含有电子数为10 N_A

C. 金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2 N_A时，生成氢气为22.4L

D. 12.4g白磷中含有磷原子数为0.4 N_A