标准状况下，将a LSO₂和Cl₂组成的混合气体通入100mL0.1mol·L^-1Fe₂(SO₄)₃溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的BaCl₂溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为11.65g。则下列关于该过程的推断不正确的是

A．混合气体中SO₂的体积为0.448L(标况)    B．所得沉淀为0.05mol的BaSO₄

C．a L混合气体的物质的量为0.04mol         D．a的取值范围为 0.672＜a＜0.896  

下列说法正确的是

A．在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物

B．根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸

C．CO₂、SiO₂、NO₂、P₂O₅均为酸性氧化物，Na₂O、Na₂O₂为碱性氧化物

D．因为Na₂O的水溶液能导电，所以Na₂O是电解质

右图所示的装置最适宜于干燥、

收集的气体是          

A．NO           B．HC1 

C．NO₂          D．NH₃

用36.5％的浓盐酸(密度1.2 g·cm^－3)配1 mol·L^－1的稀盐酸 100 mL，配制过程所用仪器，且使用先后顺序正确的是

①100 mL量筒   ②10 mL量筒   ③50 mL 烧杯   ④电子天平   ⑤100 mL容量瓶

⑥胶头滴管  ⑦玻璃棒

A．①③⑤⑥⑦         B．②③⑦⑤⑥       C．③⑤⑦⑥①       D．④③⑦⑤⑥

下列可用来鉴别SO₂和CO₂气体的试剂有     

①澄清石灰水②氢硫酸③氯水④酸性高锰酸钾⑤硝酸钡溶液⑥紫色石蕊试液⑦品红溶液

A．②③④⑤⑦   B．①④⑤⑥⑦   C．①②③⑥⑦   D．②③④⑥⑦

下列除去杂质的方法正确的是

A．除去N₂中的少量O₂：通过灼热的CuO粉末，收集气体

B．除去CO₂中的少量HCl：通入Na₂CO₃溶液，收集气体

C．除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃：加入足量铁屑，充分反应后，过滤

D．除去KCl溶液中的少量MgCl₂：加入适量NaOH溶液，过滤

化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是

A．检验溶液中是否含有SO₃^2-时，用HNO₃酸化后再加BaCl₂溶液

B．为提高KMnO₄溶液的氧化能力，用盐酸酸化KMnO₄溶液

C．检验某溶液是否含有Fe³⁺时，用HNO₃酸化后，加KSCN溶液

D．检验溶液中是否含有SO₄^2-时，用HCl酸化后，加BaCl₂溶液

在含有Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺、NH₄⁺的溶液中，加入足量Na₂O₂固体，微热充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是

A．Fe³⁺　    B．Al³⁺　　C．NH₄⁺　　D．Fe²⁺

下列离子方程式正确的是

A．向澄清石灰水中加入等物质的量的NaHCO₃溶液：

Ca²⁺+2OH^－+ 2HCO₃^－ = CaCO₃↓+CO₃^2－+2H₂O

B．向NH₄HSO₄稀溶液中逐滴加入Ba(OH)₂稀溶液至SO₄^2-刚好沉淀完全：

       Ba²⁺ + 2OH^- + NH₄⁺ + H⁺ + SO₄ ^2-  = BaSO₄↓+ NH₃·H₂O + H₂O

C．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)₃＋3H^＋＝Fe^3＋＋3H₂O

D．明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，使其产生沉淀的物质的量达最大值：

Al^3＋＋2SO₄^2－＋2Ba^2＋＋4OH^－＝2BaSO₄↓＋AlO₂^－＋2H₂O

25 ℃时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列离子反应方程式错误的是

A．氯水中加入少量NaHCO₃粉末：HCO₃^- + H⁺ = H₂O+CO₂↑

B．NaAl(OH)₄溶液中通入足量的CO₂：Al(OH)₄^-+CO₂ =Al(OH)₃↓+ HCO₃^-

C．NaClO溶液中通入少量CO₂：2ClO^- +H₂O+CO₂ = CO₃^2- + 2HClO

D．Na₂CO₃溶液中通入少量SO₂：2 CO₃^2-+ H₂O+ SO₂ = SO₃^2-+2HCO₃^-