下列各项化学用语中表示正确的是（      ）   

A．Na2O2的电子式为:  

B．丙烷分子的比例模型为：

C．甲醛的结构简式：HCHO          D．聚丙烯的结构简式为：                   

下列叙述中不正确的是（      ）

A．目前，我国城市环境污染中的大气污染物主要是SO2、NO2、CO、烟尘

B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用

C．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

D．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术

）把19.2g 的Cu放入足量的稀硝酸中，至Cu完全反应．已知：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O求：

（1）参加反应的硝酸的物质的量是多少？

（2）反应结束后溶液加水到500ml，这时硝酸铜的物质的量浓度是多少？

（3）生成的NO在标准状况下的体积是多少升？

有A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18．A原子核内仅有1个质子；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等； E元素的最外层电子数与A相同．

（1）写出C原子的原子结构示意图：　　．

（2）标准状况下，11.2L BA4中含有电子数目为：　5NA　．

（3）化合物E2D与ACD3反应的化学方程式（需用元素符号表示）：　Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O　．

选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．

A．萃取分液  B．升华  C．结晶    D．分液   E．蒸馏   F．过滤

（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物　　；

（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾　　；

（3）分离水和汽油的混合物　　；

（4）分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯（沸点为110.6℃）两种互溶液体　　；

（5）从碘水中提取碘单质　　．

现用质量分数为98%、密度为1.84g•cm﹣3的浓H2SO4来配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4．

可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙．

请回答下列问题：

（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用到的有　　（填代号）．

（2）经计算，需浓H2SO4的体积为　5　．现有①10L  ②50mL  ③100mL三种规格的量筒，应选用的量筒是　　（填代号）．

（3）将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释，冷却片刻，随后全部转移到　　 mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒　引流　．转移完毕，用少量蒸馏水洗涤　　次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀．然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1﹣2cm处．改用　　加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的凹面恰好与刻度相切．振荡、摇匀后，装瓶、贴签．

（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：

能引起物质的量浓度偏低的是　　，能引起物质的量浓度偏高的有　　（填代号）．

①未等稀释后的硫酸冷却即转移到容量瓶中

②定容时，仰视刻度线

③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水．

按要求完成下列填空：

（1）已知在标准状况下的四种气体 ①8.96L CH4 　②3.01×1022个HCl分子　③10.2克H2S ④0.5molNH3用相应的序号填写下列空白：体积最大的是　④　；含氢原子数最多的是　　．

（2）等物质的量的氧气与臭氧质量之比为　2：3　，分子个数之比为　1：1　，电子个数之比为　　．

（3）某金属氯化物MCl3 26.7g，含有0.600mol Cl﹣．则金属M的摩尔质量为　27g/mol　．

（4）现有10克H218O中，中子数目为　　．

在下列物质中选择溶于水后可以电离的物质，并写出相应的电离方程式（有几个写几个）：

①硝酸铵（NH4NO3）   ②葡萄糖[C6H12O6]③氢氧化钡[Ba（OH）2]④硫酸（H2SO4）   ⑤四氯化碳（CCl4）

　NH4NO3=NH4++NO3﹣　

　Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣　

　H2SO4=2H++SO42﹣　．

下列实验操作或装置正确的是（　　）

下列反应属于氧化还原反应的是（　　）