下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（      ）

A．常温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl－）>c（NH4+）

B．常温下，pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： c（OH－）=c（H+）

C．0.1 mol·L—1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）>c（SO42－）>c（H+）

D．0.1 mol·L—1的硫化钠溶液中：c（OH－）=c（H+）+c（HS－）+c（H2S）

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 （      ）       (　　)。

A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

B． 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量

C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝a；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝b，则a>b

D．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0，则石墨比金刚石稳定

用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。

已知反应Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是( 　 　)

A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂

B．Fe2O3在反应中得到电子

C．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol e－发生转移

D．Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性

一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是 (      )

A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s）

B．反应开始到10s， X的物质的量浓度减少了0.79mol/L

C．反应开始时10s， Y的转化率为79.0%

D．反应的化学方程式为：X(g)＋ Y(g)Z(g)

根据表1信息，判断以下叙述正确的是（      ）  

表1　部分短周期元素的原子半径及主要化合价

A．氢化物的沸点为H2T＜H2R　　　　　　　B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

C．M与T形成的化合物具有两性            D．L2＋与R2－的核外电子数相等

对盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂可保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如下图，

下列关于该物质的说法正确的是 （     ）

A．其分子式为C15H22O4

B．1 mol该物质与NaOH溶液反应,最多消耗2 molNaOH

C．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应

D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

在指定的条件下，下列各组离子能大量共存的是（    　）

A．使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、Na＋、I－、NH4+

B．强碱性溶液中：K＋、Na＋、ClO－、S2－

C．0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液中：H＋、Na＋、Cl－、SO42－

D．由H2O电离出的c(H+)=10-11mol/L溶液中：Na＋、HCO3－、AlO2－、SO42－

从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（考察每一个操作时，假设其它操作均正确）（      ）

  A.将海带灼烧成灰  B.过滤得合I—溶液  C.放出碘的苯溶液       D.分离碘并回收苯

设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的  （      ）

A．常温下，42 g C2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子数为3 NA

B．58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子；

C．标况下，11.2 L己烷所含的分子数为0.5 NA；

  D．1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后生成NA个胶粒；

分子式为C5H11OH的同分异构体共有（不考虑立体异构）（      ）

A．6种      B．7种      C． 8种         D．9种