在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO₂(g)＋O₂(g)  2SO₃(g)  ΔH＜0，某研究小组探究其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是

A．图Ⅰ表示的是t₁时刻增大O₂的浓度对反应速率的影响

B．图Ⅱ表示的是t₁时刻加入催化剂后对反应速率的影响

C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高

D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高

在－50℃时，液氨的电离跟水的电离相似，存在平衡，2NH₃(l)  NH＋NH，

NH的平衡浓度为1×10^－15 mol·L^－1，下列说法错误的是

A．在液氨中加入NaNH₂，可使液氨的离子积变大

B．在液氨中加入NH₄Cl，液氨的离子积不变

C．此温度下液氨的离子积K为1×10^－30

D．在液氨中加入金属钠可能有NaNH₂生成

已知C(s)＋CO₂(g) == 2CO(g)  △H>0，  反应速率为,

Zn(s)+2HCl(aq)== ZnCl₂ (aq)+H₂(g)H<0，反应速率为,

对于上述反应,当温度升高时,和的变化情况为

A．同时增大     B．同时减小     C．增大减小         D．减小增大

如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t₁时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是                                                                                         

A．2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)  ΔH<0

B．4 NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g)  ΔH<0

C．H₂(g)+I₂(g) 2HI(g)   ΔH>0   

D．2 NH₃(g)N₂(g) ＋3H₂(g)   ΔH>0

已知：HCN(aq)＋ NaOH(aq) ==NaCN(aq)＋H₂O(l)    ΔH＝－12.1 kJ·mol^－1；

HCl(aq)＋NaOH(aq) ==NaCl (aq)＋H₂O(l)      ΔH＝－55.6 kJ·mol^－1

则HCN在水溶液中电离的ΔH等于

A．＋43.5 kJ·mol^－1　　　　　　　　　　  B ．＋67.7 kJ·mol^－1

Ｃ．－43.5 kJ·mol^－1  　　　　　　　　　　D．－67.7 kJ·mol^－1　

在一定条件下发生反应2A(g)+2B(g)  xC(g)+2D(g)，在2L密闭容器中，把4molA和2molB混合，2min后达到平衡时生成1.6molC，测得反应速率v（D）=0.2mol/(L·min)，下列说法正确的是

A．A和B的转化率均是20%               B．x = 4

C．平衡时A的物质的量为2.8mol          D．平衡时气体压强比原来减小

为解决能源危机，在汽油中掺入一定比例的乙醇（即“乙醇汽油”），以代替一部分汽油。乙醇在气缸中完全燃烧的热化学方程式为：

C₂H₅OH(l)＋O₂(g)＝CO₂(g)＋H₂O(l)  △H₁＝－683.4 kJ/mol

下列说法正确的是

A．该反应过程中，断裂化学键会放出热量

B．该反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量

C．乙醇的燃烧热为683.4 kJ/mol

D．反应C₂H₅OH(l)＋O₂(g)＝CO₂(g)＋H₂O(g)的△H₂＞－683.4 kJ/mol

下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是

①已达平衡的反应：C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

②已达平衡的反应N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），当增大N₂的浓度时，平衡向正反应方向移动，N₂的转化率一定升高

③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积，平衡一定向气体体积增大的方向移动

④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A．①④          B．①②③           C．②③④            D．①②③④

在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol A和2 mol B，发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH＜0。2min后，反应达到平衡，生成C为1.6mol。则下列分析正确的是

A．若反应开始时容器体积为2L，则v（C）＝0.4mol?L^-1?min^-1

B．若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加

C．若2min后，向容器中再投入等物质的量A、C，B的转化率不变

D．若在恒压绝热条件下反应，平衡后n（C）＜1.6mol

在一固定体积的密闭容器中，可逆反应，nA(g)+mB (g)  pC(g)已经达到平衡状态。已知n+m＞p，正反应为放热反应。下列分析结论中正确的是

①升温，c(B)/c(C)的值变小；②降温，平衡体系内混合气体的平均相对分子质量变小；

③增加B的物质的量，A的转化率增大；④使用催化剂，气体总的物质的量不变；

⑤加压使密闭容器的容积变小，A或B的浓度则变大；

⑥若A的反应速率为v(A)，则v(B)= n /m [v(A)]

A．①②             B．②③④               C．③④⑤           D．③④⑥