用N_A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是  

A.标准状况下，22.4 L H₂O含有的分子数为1N_A

B.常温常压下，1.06 g Na₂CO₃含有的分子数为0.02 N_A

C.标准状况下，N_A个CO₂分子占有的体积约为22.4 L

D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^—个数为1N_A

下列实验操作中错误的是 

A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

丙酮是一种有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1 g/mL，沸点约55 ^oC，分离水和丙酮时最合理的方法是(　　   )
    A． 蒸发　　　　　B． 分液　　　　　C．过滤　　　　　D． 蒸馏

随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO₂)排放量减少8%，氮氧化物(NO_x)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。

⑴处理NO_x的一种方法是利用甲烷催化还原NO_x。已知：

CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)  △H=－574kJ·mol^－1

CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)  △H=－1160kJ·mol^－1

则甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为                                。

⑵利用反应6NO₂＋ 8NH₃7N₂＋12 H₂O处理NO₂。当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是              L。NO₂也可用NaOH溶液吸收，生成两种盐，该反应的化学方程式为：___________________。

⑶降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：

2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)  △H＜0。该反应的  

化学平衡常数表达式为K=                   ，该反应 

ΔS           0（填“>”或“ <”），若在一定温度下，将 

2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过

程中各物质的浓度变化如右图所示。若保持温度不变，

20min时再向容器中充入CO、N₂各0.6mol，平衡

将               移动（填“向左”、“向右”或“不”）。

20min时，若改变反应条件，导致N₂浓度发生如图所示

的变化，则改变的条件可能是                     （填序号）。

①加入催化剂　     ②降低温度　     ③缩小容器体积　   ④增加CO₂的量

⑷利用Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用，常温下将SO₂转化为SO₄^2－而实现SO₂的处理（总反应为2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄）。已知，含SO₂的废气通入含Fe²⁺、Fe³⁺的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe²⁺ + O₂+ 4H⁺ = 4Fe³⁺ + 2H₂O，则另一反应的离子方程式为                               。

教材中用酸性KMnO₄和H₂C₂O₄（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO₄^－＋5H₂C₂O₄＋6H^＋＝2Mn^2＋＋10CO₂↑＋8H₂O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO₂的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO₄溶液已酸化）：

⑴写出草酸溶于水的电离方程式：                       。

⑵该实验探究的是           因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO₂的体积大小关系是：①        ②（填：＞、＜、＝）。

⑶若实验①在2 min末收集了4.48 mL CO₂（标准状况下），则

在2 min末， c(MnO₄^－)＝                 mol/L。

⑷除通过测定一定时间内CO₂的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定                                来比较化学反应速率。

⑸小组同学发现反应速率随时间变化如上图所示，其中t₁～t₂时间内速率变快的主要原因可能是：①该反应放热，②                           。

已知25℃、101 kPa下，稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol。

（1）写出表示稀硫酸与稀烧碱溶液发生反应的中和热的热化学方程：              。

（2）学生甲用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热装置如图。

①实验时所需的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需：         。

②该装置中有一处错误是：                      ，如果用该错误  

装置测定，结果会      （填“偏高”“偏低”“无影响”）

③如果该生用50 mL 0.25 mol/L的稀硫酸与50 mL 0.55 mol/L的稀烧

碱溶液，他用试剂的用量的理由是：           。在该实验中需要测       

定某种数据，完成一次实验，需要测定该数据的次数为       次。使用正确的装置进

行实验，取上述溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高3.4℃。已知中

和后生成的溶液的比热容为4.18J／（g·℃），溶液的密度均为1g／cm³。通过计算可得

中和热△H=            

二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题：

(1)煤的气化的主要化学反应方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

  ①2H₂(g)＋CO(g) CH₃OH(g)  ΔH＝－90.8kJ·mol^－1

②2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)　ΔH＝－23.5kJ·mol^－1

③CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)  ΔH＝－41.3kJ·mol^－1

写出水煤气直接合成二甲醚同时生成CO₂的热化学反应方程式　　　  　　　　  。

(3)一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是　        　　　。

a.高温高压  　         b.低温低压              c.减少CO₂的浓度    

d.增加CO的浓度       e.分离出二甲醚 　 　　　 f.加入催化剂

(4)已知反应②2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

比较此时正、逆反应速率的大小：v（正）　　　　v（逆）(填“>”、“<”或“＝”)，若上述情况达到平衡，此时c(CH₃OH)＝　　　　　　　　　。

某温度下，纯水的c(H^＋)＝2×10^－7 mol·L^－1，则此时c(OH^－)为            ；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H^＋)＝5×10^－4 mol·L^－1则溶液中c(OH^－)为                 ，由水电离产生的c(H^＋)为           ，此时温度_____（填“高于”、“低于”或“等于”）25℃。

某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：

3A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5:4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是

A．该反应的化学平衡常数表达式是K=

B．此时，B的平衡转化率是35％

C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D．增加一定物质的量的C，B的平衡转化率不变

为减小CO₂对环境的影响，在倡导“低碳”的同时，还需加强对CO₂创新利用的研究。在T₁⁰C 时，将9molCO₂和12molH₂充入3L密闭容器中，发生反应CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH <0，容器中CH₃OH的物质的量随时间变化如右图曲线I所示，平衡时容器内压强为P。改变某一条件重新进行上述反应，CH₃OH的物质的量随时间变化如右图曲线II所示。下列说法正确的是

A．曲线II对应的条件改变是减小压强

B．若T₂°C时，上述反应平衡常数为0.42，则T₂< T₁

C．在T₁⁰C时，若起始时向容器中充入5 mol CO₂、5 mol H₂、5 mol CH₃OH(g)和 5 mol H₂O(g)，则达平衡前v(正)>v(逆）

D．在T₁⁰C时，若起始时向容器中充入4.5molCO₂、6mol H₂ ，平衡时容器内压强