如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当电路中通过的电子都是0.1mol时，下列说法正确的是（    ）

    A．相同条件下产生气体的体积：V甲=V乙

    B．溶液pH值变化：甲减小乙增大

    C．溶液的质量变化：甲减小乙增大

    D．电极反应式：甲中阴极：Cu2++2e—= Cu，

        乙中负极：Mg - 2e—= Mg2+

甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图(反应条件及其它产物已略去)。

下列说法不正确的是

  A．若甲是AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液

  B．若甲是Fe，则丁可能是Cl2

  C．若丁是CO2，则甲可能为Mg

  D．若丁是O2，则乙、丙的相对分子质量可能相差16

下列选项合理的是    （    ）

  A．pH皆等于3 的醋酸稀释100倍后，pH为5

  B．10mL 0.02mol/L HCl溶液与10mL 0.02mol/L Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝7

  C．在0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na＋）＝2c（A2－）＋c（HA－）＋c（H2A）

  D．室温下，在一定量稀氨水中逐滴滴入稀盐酸，对于所得溶液中离子浓度大小关系

可能是：c（NH4+）>c（Cl—）>c（OH—）>c（H+）

NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A.用石墨电极电解Ca(NO3)2溶液，当转移电子数为0.2 NA时，阴极析出4 g金属

    B.0.1 mol24Mg32S晶体中所含中子总数为2.8 NA

    C.常温下含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体,温度降至标准状况,其体积约为22.4 L

    D.在熔融状态下，1 mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2 NA

下列有关有机物的说法正确的是（   ）

A．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到。

B．米酒变酸的过程涉及了氧化反应。

C．乙烯和聚丙烯都能与氢气在一定条件下发生加成反应。

D．淀粉、葡萄糖、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应。

化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中不正确的是（   ）

A．绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染。

B．“硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致。

C．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈。

   D．华商科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的

    二氧化硅。

某炼铁废渣中含有大量的CuS及少量铁的氧化物，工业上以该废渣和NaCl为原料生产CuCl₂·2H₂O晶体，其工艺流程中主要涉及焙烧、尾气处理、酸浸、调控溶液pH、过滤、蒸发结晶等。焙烧过程中发生的主要反应为：CuS+2NaCl+2O₂ = CuCl₂+Na₂SO₄

   请回答下列问题： 

（1）若最后所得的滤液中的阴离子只有SO₄^2—和Cl^—，检验滤液中这两种离子的实验操作为： ______                                                                  

                                                           。

（2）焙烧时还有废气SO₂产生，若在实验室中以碱液吸收处理之，下列A、B、C装置中可行的是________ (填字母)；若选用甲装置，则烧杯中的下层液体可以是_______     。

（3）回收SO₂既能减少大气污染，又能充分利用资源。

①已知用Fe^2＋、Fe^3＋作催化剂，一定条件下在催化转化器中SO₂能被O₂氧化成SO₄^2－，其中写以Fe^3＋为催化剂时的反应过程：

 　　　　　　　　　　　　　　　　　　   　　　；4H^＋＋O₂＋4 Fe^2＋ ₌₌₌ 4 Fe^3＋ + 2H₂O  

②目前国际上最先进的海水脱硫技术可对电厂尾气进行处理。这一技术的基本原理是：利用海水显弱碱性的特点，将含二氧化硫的尾气与海水、空气充分混和，最终使二氧化硫转换为硫酸盐并且不污染海水。流程图如下：

若海水I中主要阴离子为HCO₃^－，则反应①的离子方程式为                        ；

反应②的离子方程式为                                        ；

检验海水Ⅲ中是否含有SO₃^2－ 所用的试剂为                                   。

右图是硫酸试剂瓶标签上的内容

（Ⅰ）该硫酸的物质的量浓度是        mol/L

(II)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240mL

 可供选择的仪器有：①玻璃棒   ②烧瓶   ③烧杯  ④胶头滴管

   ⑤量筒   ⑥容量瓶   ⑦托盘天平   ⑧药匙

请回答下列问题：

（1）上述仪器中，在配置稀硫酸时用不到的有            （填代号）

（2）经计算，需浓硫酸的体积为           。现有①10mL②50mL③100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是          （填代号）将上述硫酸进行稀释的实验操作为          

                                                                              。

（3）在配制稀硫酸过程中，其他操作都准确，能引起误差偏高的有          （填代号）

①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

②容量瓶用1mol/L稀硫酸润洗

③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

④量取浓硫酸时俯视读刻度

由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl^－、SO₄^2－、CO₃^2－。将该混合物溶于水后得澄清溶液．现取3份l00mL该溶液分别进行如下实验：

试回答下列问题：
(1)根据实验1对Cl^－是否存在的判断是　     (填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验l～3判断混合物中一定不存在的离子是　　　      　　。
(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：

 (3)试确定K⁺是否存在?　　  ，判断的理由　　　　                                  

A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分反应中的水已略去）。

（1）若A为氯碱工业（以电解食盐水生产氯气、氢气和烧碱）的产品，C为厨房中的用品。

① D的化学式是        。

② 反应Ⅲ的离子方程式是                                  。

③ 氯碱工业制备A的化学方程式是                            ，其中两种产物可与KI溶液反应制得一种化工原料，若消耗0.1 mol KI转移电子0.6 mol，则三种物质间反应的离子方程式是                      。

（2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。

①反应Ⅲ的离子方程式是                                   。

②鉴别B、C常用的一种试剂是               ； B可作净水剂，其原理

是：                               （用离子方程式表示）。