A．

30 min～40 min间该反应使用了催化剂

B．

反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应

C．

30～40min改变的条件是将容器的体积扩大至原来的2倍

D．

在25min、35min、55min时化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1=K2＞K3

A．

c1：c2=1：3

B．

N2、H2的转化率不相等

C．

平衡时，H2和NH3的生成速率之比为3：2

D．

c1的取值范围为0＜c1＜0.14 mol/L

A．

20%

B．

30%

C．

40%

D．

50%

A．

升高温度：减小

B．

降低温度，混合气体的平均相对分子质量减小

C．

通入稀有气体，压强增大，平衡向正反应方向移动

D．

X的正反应速率是Y的逆反应速率的倍

A．

a大

B．

b大

C．

a、b一样大

D．

不一定

A．

依据图a可判断正反应为放热反应

B．

在图b中，虚线可表示使用了催化剂

C．

若正反应的△H＜0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动

D．

由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H＞0

A．

在高温下，将氯化铵晶体加入处于平衡状态的合成氨反应时，平衡不发生移动

B．

在密闭容器中，当CaCO3（s）⇌CaO（s）+CO2（g）处于平衡状态时，再加入Na2O2固体CaCO3的量会减少

C．

有固体参加的可逆反应达平衡后，若改变压强，不会影响平衡的移动

D．

在合成氨反应中，使用催化剂能提高反应速率，使氨的质量分数增加，从而增加氨的产量

A．

溴水中有下列平衡Br2+H2O═HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅

B．

合成氨反应（正反应为放热反应），为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施

C．

反应CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深

D．

对于2HI（g）═H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

A．

将铜片放入稀硫酸中，无现象．若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气生成

B．

将表面积、质量都相同的镁条和铝条分别与同浓度的盐酸反应，前者速率大于后者

C．

两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同

D．

相同条件下等质量的块状和粉末状大理石分别与相同浓度的盐酸反应时，粉末状的反应速率快

A．

平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

B．

单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡

C．

其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

D．

平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小