下列有关生活和生产中化学知识描述正确的是

A.日常生活中使用可降解塑料以防止“白色污染”

B.“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关

C.酸雨的形成主要是因为化石燃料燃烧排放的废气中含有大量的碳氧化物

D. “辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料

开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。

(1)Ti(BH₄)₃是一种储氢材料，可由TiCl₄和LiBH₄反应制得。

①基态Ti³⁺的未成对电子数有______个。

②LiBH₄由Li⁺和BH₄^-构成，BH₄ ^-呈正四面体构型。LiBH₄中不存在的作用力有______(填标号)。

A.离子键     B.共价键         C.金属键         D.配位键

③Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为______。

(2)  金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。

①LiH中，离子半径：Li⁺______H^－(填“>”、“=”或“<”）。

②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示：

M是______(填元素符号）。

某种新型储氧材料的理论结构模型如下图所示，图中虚线框内碳原子的杂化轨道类型有______种。

过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。

Ⅰ．测定过氧化的含量，请填写下列空白：

（1）       移取10.00 ml密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至烧杯后全部将其转移到250 ml     （填仪器名称）中，加水衡释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25. 00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。

MnO₄^－＋H₂O₂＋H^＋=Mn^2＋＋H₂O＋

（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入         （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是                           。

（4）复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为                     。

Ⅱ．探究过氧化氢的性质

该化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾演粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。）请将他们的实验方法和实验现象填入下表：

实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：

   A           B              C                          D

（1）实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的药品是            。

（2）气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。下列性质与收集方法无关的是       （填序号，下同。）①密度      ②颜色       ③溶解性        ④热稳定性  

下图是某学生设计收集气体的几种装置，其中不可行的是            。

（3）若用A装置与D装置相连制取收集X气体，则X可能是下列气体中的_______，

①CO₂         ② NO         ③ Cl₂          ④H₂

其中在D装置中连接小烧杯的目的是________________________。

氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程：
 
根据上述流程回答下列问题：
(1)混合①中发生反应的化学方程式为______________________________________。
(2)混合①中使用冰水的目的是___________          ______________________。
(3)操作Ⅱ和Ⅲ的名称分别是________、__________。操作Ⅲ一般适用于分离_______混合物(选填编号)。　　　　　　　　　　　　　　　
　a．固体和液体　 　　　　　　　　　　　　　b．固体和固体
　c．互不相溶的液体　　　　　　　　　　 　　d．互溶的液体
(4)混合②中加入Na₂SO₃的目的是____________________________________________。
(5)纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)常带有淡淡的黄色。于是甲、乙两同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe^3＋，则用于证明该假设所用的试剂为____________，若假设成立可观察到的现象为____________________________。乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为_____________________________，其用于证明该假设所用的试剂为______________。

填写下列空白:

（1）NaHSO₄在熔融状态下的的电离方程式为：                             ；

（2）向NaHSO₄溶液中滴入Ba(OH)₂溶液至中性，其离子方程式为                   ；

（3）向NaHCO₃溶液中加过量的Ba(OH)₂溶液 ，其离子方程式为 ___    ___      __

（4）向Ba(OH) ₂溶液中通入过量的CO₂，其离子方程式为 __________ _____

（5）向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体，高锰酸钾被还原为硫酸锰（请书写离子方程式）______________________________________ 。

同温同压下，相同体积的的CO和CO₂的下列比较中正确的是（  ）

①所含的分子数目之比为1︰1       ②所含的O原子数目之比为1︰2

③所含的原子总数目之比为2︰3        ④两者的密度之比为：7：11

⑤所含的电子数目之比为7︰11

A．①和④  B．②和③  C．④和⑤  D．①②③④⑤

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（    ）

 A．1mol铁与足量盐酸完全反应转移的电子数目为3N_A

B．28 g乙烯和环丁烷(C₄H₈)的混合气体中含有的碳原子数为N_A

C．100mL 1mol/L FeCl₃溶液中含有Fe³⁺为0.1N_A

D．32g氧气和32g臭氧（O₃）所含有的氧原子数之比为2：3

在8NH₃ + 3Cl₂  = N₂+ 6NH₄Cl反应中，被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比为（     ）

A．83        B．13         C．38          D．31

对于反应KCl0₃+ HCl ＝ KC1 + Cl₂ ↑+ H₂0（未配平）若有0．1 mol KCl0₃ 参加反应，下列说法正确的是    (    )                           

  A．转移0．5 mol电子              B．生成0．1 mol Cl₂

C．被氧化的HC1为0．6 mol       D．Cl₂是只是氧化产物不是还原产物