人体血液中存在平衡：，使血液pH保持在7.35~7.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒。已知pH随c(HCO3—)︰c(H­2­CO3)  变化关系如下表所示，则下列说法中不正确的是

A．pH=7的血液中，c(HCO3—) > c(H­2­CO3)

B．人体发生酸中毒时，可静脉滴注一定浓度的NaHCO3溶液解毒

    C．常温下将pH=7.40的血液稀释至pH=7时，c(H­+)·c(OH—)一定不变

    D．c(HCO3—)︰c(H­2­CO3)=1时，H2­CO3的电离程度小于HCO3—的水解程度 

四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法正确的是

A．原子半径Z > Y

B．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

C．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱

D．M的最高价氧化物对应水化物不能与NaOH溶液反应

除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是

下列说法正确的是

A．蛋白质及其水解产物都具有两性

   B．淀粉和油脂都是可水解的高分子化合物

   C．鸡蛋清溶液中加入饱和Na2SO4溶液有沉淀生成是因为蛋白质变性

   D．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH

下列叙述中正确的是

A．图①中正极附近溶液pH降低

B．图①中电子由Zn流向Cu，盐桥中的Cl—移向CuSO4溶液

C．图②正极反应是O2＋2H2O＋4e¯  4OH¯

D．图②中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成

下列解释实验事实的方程式正确的是

A．氨水中滴入酚酞溶液，溶液变红：

NH3·H2O  NH4+ + OH—

B．90℃时，测得纯水中c(H+)·c(OH—) =3.8×10—13：

H2O(l)  H+(aq) + OH—(aq)  H＜0

C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：

2Fe3++SO2 +2H2O  2Fe2+ + SO42—+ 4H+

D．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊：

2C6H5ONa＋CO2+H2O → 2C6H5OH＋Na2CO3

下列对应关系不正确的是

A．醋、味精——调味品

B．酒精、汽油——易燃液体

   C．Na+、Fe3+——人体所需微量元素

   D．废塑料瓶、铝制易拉罐——可回收垃圾

短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，A元素的单质常温常压下是最轻的气体，B元素所形成化合物种类最多，C的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙能够化合形成盐丙；D元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的。

（1）已知相关物质之间存在如下变化：

①丁与乙和水反应生成戊和丙的离子方程式为__________________，由物质己电解得到单质D 的化学方程式为_________________________；

②请同学们写出丙的溶液中阳离子的检验方法：____________________________________________________________________。

（2）已知E 及其化合物有以下变化：

写出单质E 与化合物Z在一定条件下反应生成X和水的化学方程式________；

由A、B、C、D、E 5种元素中的两种元素，可形成既含极性键又含非极性键的18电子的分子，该分子的分子式为________________（任写一个即可）。

（3）C有多种氧化物，其中之一是一种无色气体，在空气中迅速变成红棕色，在一定条件下，2 L的该无色气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的C的含氧酸盐的化学式是        。

工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS₂）除冶炼铜外，还可以制备硫及铁的化合物。

⑴冶炼铜的反应为:

8CuFeS₂＋21O₂8Cu＋4FeO＋2Fe₂O₃＋16SO₂

若CuFeS₂中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是      、     （填元素符号）。

⑵上述冶炼过程产生大量SO₂  ,可选用下列试剂中的_____________吸收。

    a．浓H₂SO₄                 b．稀HNO₃                c．NaOH溶液                 d．氨水

⑶过二硫酸钾（K₂S₂O₈）具有强氧化性，可将I^-氧化为I₂：

S₂O₈^2-＋2I^-＝2SO₄^2-＋I₂

通过改变反应途径，Fe³⁺、Fe²⁺均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe³⁺对上述反应催化的过程。

                                   、                                 （不必配平）

⑷利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制备Fe₂O₃。方法为

①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe₂O₃。

a．除去Al³⁺的离子方程式是                              。

b．用稀H₂SO₄浸泡炉渣，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在____________（填离子符号），检验溶液中还存在Fe²⁺的方法是__________________。

某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置，以探究潮湿的Cl₂与Na₂CO₃反应得到的固体物质。

 (1)装置A中发生反应的离子方程式为_____________________________。

(2)装置B中试剂Y应为____________________________。

(3)该实验装置中明显存在不足之处，改进的措施为_____________________________。

(4)已知在装置C中通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体(含氯氧化物)。C中含氯元素的盐只有一种，且含有NaHCO₃。现对C中的成分进行猜想和探究。

①提出合理假设。

假设一：存在两种成分，为NaHCO₃和____________；

假设二：存在三种成分，为NaHCO₃和_____________、______________。

②设计方案并实验。请在表格中写出实验步骤以及预期现象和结论。

限选试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、试管、小烧杯．

结论：由步骤3的结论结合步骤2中的a，则假设一成立；由步骤3的结论结合步骤2中的b，则假设二成立。

(5)已知C中有0．1 mol Cl₂参加反应。若假设一成立，可推知C中反应生成的含氯氧化物为_____________(写化学式)。