识图题( 6分)在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量

叫活化能，其单位用kJ/mol表示。请认真观察右图，然后回答问题。

(1)图中反应是 (填“吸热”或“放热”)反应，该反

应 (填“需要”或“不需要”)环境先提供能量，该

反应的ΔH= (用含E₁、E₂的代数式表示)。

(2)对于同一反应，图中虚线(II)与实线(I)相比，活化能 (填“增大”或“减小” 或“不变”)，活化分子的百分数 (填“增大”或“减小” 或“不变”)，，因此反应速率 ，(填“增大”或“减小” 或“不变”)。

简答题( 9分)(1)已知：C₂H₆O(g) + 3O₂(g) == 2CO₂(g) + 3H₂O(g)   △H₁

H₂O(g)==H₂O(l)      △H₂ ；  

C₂H₆O(g)==C₂H₆O(l)    △H₃

若使1mol C₂H₆O(l)完全燃烧生成液态水，则放出的热量为               (用符号表示)

(2)对于可逆反应CO(g)+H₂O (g)  CO₂(g)+H₂ (g)，若开始时容器中各有1mol的CO(g)和H₂O (g)，并在一定条件下发生反应，回答下面的问题：

①恒温恒压时，向容器中充入0.5mol的He，这时反应速率           (填“加快”、“减慢”或 “不变”)，原因是                                                                 

②恒温恒容时，加入0.3mol的CO，这时反应速率           (填“加快”、“减慢”或 “不变”)，原因是                                                                      

已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH= -566 kJ/mol

Na₂O₂(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+ 1/2O₂(g) ΔH= -226 kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A．CO的燃烧热为566 kJ/mol

B．右图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系

C．2Na₂O₂(s)+2CO₂(s)=2Na₂CO₃(s)+O₂(g) ΔH＞-452 kJ/mol

D．CO₂(g)与Na₂O₂(s)反应放出452kJ热量时，电子转移的物

质的量为为2 mol

反应C (s) + H₂O (g) CO (g) + H₂ (g)，在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

A．增加C的量                            B．将容器的体积缩小一半

C．保持体积不变，充入N₂使体系压强增大   D．保持压强不变，充入N₂ 使容器体积变大

下列热化学方程式正确的是(注：△H的绝对值均正确)

A．C₂H₅OH(l)+3O₂(g)==2CO₂(g) +3H₂O(g)     △H= -1367.0 kJ/mol(燃烧热)

B．NaOH(aq) + HCl(aq) == NaCl(aq) + H₂O(l)   △H= - 57.3kJ/mol(中和热)

C．S(s) + O₂(g) == SO₂(g)                    △H= -269.8kJ/mol(反应热)

D．2NO₂==O₂+2NO                        △H= +116.2kJ/mol(反应热)

下列说法或表示方法正确的是

A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．在稀溶液中，H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)  △H= -57.3kJ/mol，若将含0.5molH₂SO₄的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ

C．在101kPa时，2g的氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)  △H= -285.8kJ/mol

D．由C(s,石墨)=C(s,金刚石)  △H= +1.90kJ/mol可知，石墨比金刚石稳定

一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是

A．反应开始到10 s末时，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L^－1·s^－1

B．反应开始到10 s末时，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L^－1

C．反应开始到10 s时，用Y表示的反应速率为0.0395mol·L^－1·s^－1

D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g) =====2Z(g)

现有反应：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂+S↓+H₂O，下列各组实验中最先出现浑浊的

一定条件下，在体积为1 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)+Y(g)Z(g)，下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是

A．X的百分含量不再发生变化       B．c(X)：c(Y)：c(Z) =2：1：1  

C．容器内气体的质量不再发生变化     D．同一时间内消耗2n mol X的同时生成n mol Z

反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是

A．υ(D)=0.4 mol / (L·s)                    B．υ(C)=0.5 mol / (L·s)

C．υ(B)=0.6 mol / (L·s)                               D．υ(A)=0.15 mol / (L·s)