用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H2和O2生成，则电解一段时间后，若电解前后温度变化忽略不计，下列有关溶液叙述正确的有

①该溶液的pH可能增大②该溶液的pH可能减小③该溶液的pH可能不变④该溶液的浓度可能增大⑤该溶液的浓度可能不变⑥该溶液的浓度可能减小（   ）

A．①②③④⑤　　　　    B．只有①②③④　　　　

C．只有①③⑤　　　      D．①②③④⑤⑥

氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是

根据此反应式判断，下列叙述中正确的是 （    ）

A.电池放电时，电池负极周围溶液的PH不断增大    

B.电池放电时，镍元素被氧化 

C.电池充电时，氢元素被还原          D.电池放电时，氢气是正极 

右图是电解精炼铜装置，其中c、d为铜电极。则下列有关的判断不正确的是(    )

A．c为粗铜板、d为纯铜板      

B． 电解过程中，SO42-浓度几乎不变

C．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

D． 电解过程中，c电极板附近沉积不溶物，d电极板质量增加

化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是（    ）

A、电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－ －2e－= Cl2 ↑

B、氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH－

C、镀件上电镀铜时，纯铜做阴极，电极反应式为：Cu －2e－ = Cu2+

D、钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－ = Fe2+

下列叙述正确的是（    ）

①电解池是将化学能转变成电能的装置　②原电池是将电能转变成化学能的装置　

③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化　

④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现　

⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化。

A．①②③④     B．③④      C．③④⑤          D．④ 

关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是(     )

 已知反应：① 2C(s)＋O2(g) ＝ 2CO(g)  △H＝—221kJ·mol—1

② H+(aq)＋OH—(aq) ＝ H2O(l)  △H＝—57.3kJ·mol—1

    下列结论错误的是(   )

A. 碳的燃烧热大于110.5kJ·mol—1         B. ①的反应热为 —221kJ·mol—1

C. 稀醋酸和稀NaOH溶液反应生成1molH2O，放出57.3 kJ的热量

D. 稀H2SO4 和稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ·mol—1

某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是(     )

A．反应过程可表示为

B．E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能

C．正反应的热效应为ΔH＝E1－E2<0，所以正反应为放热反应

D．此图中逆反应的热效应ΔH＝E1－E2<0，所以逆反应为放热反应 

下列说法中正确的是 （   ）                                          

A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应

C．FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3 体系中加入KCl固体，平衡向逆反应方向移动

D．对一个可逆反应来说，吸热反应一方的速率受温度变化的影响总是大于放热反应

下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是（   ）

①C(s)+O2(g)=CO2(g)  ΔH1             C(s)+O2(g)=CO(g)  ΔH2

②S(s)+O2(g)=SO2(g)  ΔH3               S(g)+O2(g)=SO2(g)  ΔH4

③H2(g)+O2(g)=H2O(l)  ΔH5            2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  ΔH6

④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)  ΔH7     CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)  ΔH8

A．①         B．④         C．①②③         D．②③④