^{一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是}(　　)。

^{A、pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol·L—1}

^{B、pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1}

^{C、pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：}

^{c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)}

^{D、pH相同的 ①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO 三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③}

常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是(　　)。

A．稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等          

B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强

C．完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V_X>V_Y

D．若8<a<10，则X、Y都是弱碱

室温时，将浓度和体积分别为c₁、v₁的NaOH溶液和c₂、v₂的CH₃COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是(　　)。

A．若pH>7时，则一定是c₁v₁=c₂v₂

B．在任何情况下都是c(Na⁺)+c(H^＋)=c(CH₃COO^－)+c(OH^－)

C．当pH=7时，若v₁=v₂，则一定是c₂>c₁

D．若v₁=v₂,c₁=c₂,则c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)=c(Na^＋)

^{室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是}(　　)。

^{A．Na2S溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)}

^{B．Na2C2O4溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)}

^{C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c (OH-)}

^{D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)}

下列关于0.10 mol·L^－1 NaHCO₃溶液的说法正确的是(　　)。

A．溶质的电离方程式为NaHCO₃＝Na^＋＋ H^＋＋ CO₃^{2 －}

B．25 ℃时，加水稀释后，n(H^＋)与n(OH^－)的乘积变大

C．离子浓度关系：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HCO₃^－      )＋c(CO₃^{2 －})

D．温度升高，c(HCO₃^－      )增大

常温下，水的离子积为K_W，下列说法正确的是(　　)。

A．在pH=11的溶液中，水电离出的c(OH^－)一定等于10^—3mol/L

B．将pH=1的酸溶液和pH=13的碱溶液等体积混合后，混合溶液的pH一定等于7

C．将物质的量浓度和体积都相同的一元酸HA与一元碱BOH混合后，溶液呈中性，则反应后溶液中c(H^＋) =

D．若强酸、强碱中和后溶液的pH=7，则中和前酸、碱的pH之和一定等于14

室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是(　　)。

A.溶液中导电粒子的数目减少

B.溶液中不变

C.醋酸的电离程度增大，c(H^＋)亦增大

D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

向0.1mol/L CH₃COOH溶液中加入CH₃COONa晶体或加等体积水稀释时，都会引起(　　)。

A．溶液的pH增大                   B．CH₃COOH的电离程度增大

C．溶液的导电能力减小                 D．溶液的c (OH ^– )减小

下列反应中，属于水解反应的是(　　)。

A．HCO₃^－ ＋ H₂OH₃O^＋ ＋ CO₃^2－  

B．HCO₃^－ ＋ H₃O^＋ = 2H₂O ＋ CO₂↑

C．CO₂ ＋ H₂OH₂CO₃  

D．CO₃^2－ ＋ H₂OHCO₃^－ ＋ OH^－ 

下列化学用语的描述正确的是(　　)。

A．氨水显碱性：NH₃·H₂O ₌₌₌ NH₄^＋ ＋ OH^－

B．硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO_{4 ===} Na^＋ ＋ H^＋ ＋ SO₄^2－

C．Na₂S溶液显碱性：S^2－ ＋ 2H₂O H₂S ＋ 2OH^－ 

D．AlCl₃溶液显酸性：Al^3＋ ＋ 3H₂OAl(OH)₃↓ ＋ 3H^＋