已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是

A、若某温度下，反应后c(Cl-):c(ClO-)＝11，则溶液中c(ClO-):c(ClO3-)＝

B、参加反应的氯气的物质的量等于amol

C、改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：amol≤n≤amol

D、改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为amol

工业废水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它们会对生态系统造成很大的损害，其中还原沉淀法是常用的一种处理方法。流程如下：

CrOCr2OCr3＋Cr(OH)3↓

其中第①步中存在平衡：2CrO(黄色)＋2H＋Cr2O(橙色)＋H2O。下列有关说法正确的是

A、第①步当2v(Cr2O)＝v(CrO)时，达到了平衡状态

B、对于上述平衡，加入适量稀硫酸后，溶液颜色变黄色，则有利于CrO的生成

C、常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至9

D、第②步中，还原0.1 mol Cr2O需要91.2 g FeSO4

常温下a mol·L－1稀氨水和b mol·L－1稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是

A、若a＝b，则c(NH)＝c(Cl－)             B、若a＞b，则c(NH)＞c(Cl－)

C、若a＞b，则c(OH－)＞c(H＋)             D、若a＜b，则c(OH－)＜c(H＋）

某溶液可能含有Cl－、SO、CO、NH、Fe3＋、Al3＋和K＋。取该溶液 100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中               

A、至少存在5种离子                       B、Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol·L－1

C、SO、NH一定存在，Cl－可能不存在     D、CO、Al3＋一定不存在，K＋可能存在

二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构与双氧水分子相似。常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是

A、S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl         B、S2Cl2为含有极性键和非极性键的极性分子

C、S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点S2Cl2＞S2Br2   D、2S2Cl2＋2H2O＝SO2↑＋3S↓＋4HCl

为确定某溶液的离子组成，进行实验：

①测定溶液的pH值，溶液显碱性;

②取少量溶液加稀盐酸至溶液呈酸性，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体;

③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀;

④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO3溶液，产生白色沉淀;根据以上实验,以下对原溶液的推测正确的是

A、一定有CO32－离子存在                 B、不能确定是否存在HCO3－离子存在

C、一定有C1–离子存在                   D、一定有SO32－离子存在

某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)：△H＞0下列叙述正确的是

A、加入少量W，逆反应速率增大       B、当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C、升高温度，平衡逆向移动           D、平衡后加入X，上述反应的△H增大

下列反应中，反应后固体物质增重的是

A、氢气通过灼热的CuO粉末       B、二氧化碳通过Na2O2粉末

C、铝与Fe2O3发生铝热反应         D、将锌粒投入FeCl2溶液

中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是                   

A、若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C

B、若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D

C、若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2

D、若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁

下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是