氢氟酸(HF)是一种弱酸。25℃时，向20mLO.1mol•L-1氢氟酸中加入VmL0.1mol•L-1NaOH溶液充分反应。已知: HF(aq)+OH-(aq)═F-(aq)+H2O(1)   △H= - 67.7kJ•mol-1，

H+(aq)+OH-(aq)═H2O (1)   △H═ - 57.3kJ•mol-  根据题意，下列判断或结论正确的是

A.氢氟酸的电离过程是吸热的

B.当V=20时，溶液中:c(F-)＜c(Na+)=0.1mol•L-1

C.当V＜20时，溶液中离子浓度关系可能为:c(Na+)=c(F-)

D.当V＞20时，溶液中离子浓度关系一定为:c(Na+)＞c(F-)＞c(OH-)＞c(H+)

下列实验与对应的图象符合的是

A．向一定量的CH3COOH溶液中通入NH3至过量

B．向等物质的量的HCl和AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量

C．对于达到平衡状态的N2（g）+3H2（g）2NH3（g）反应，在t1时缩小容器体积，并在t2时又达到平衡

D．将pH=2的盐酸和醋酸分别加水稀释 

常温下，已知某溶液中由水电离出的c(H+)和c(OH-)浓度的乘积为10-24，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是

A.SO32-        B. HCO3-        C.NH4+        D.NO3-

不能用来判断醋酸属于弱电解质的实验事实是

A．向某浓度的醋酸钠溶液滴入几滴酚酞试液：溶液由无色变为浅红色

B．向滴有甲基橙试液的醋酸溶液加入少量醋酸钠晶体：振荡后溶液由红色变为橙色

C．通过对比不同浓度的导电实验：醋酸溶液的导电性较盐酸溶液的导电性弱

D．取相同体积pH＝1的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量的锌，用排水法收集生成的氢气：相同条件下，醋酸生成的氢气体积大

 (1)一定条件下的密闭容器中,反应3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(二甲醚)(g)+CO2(g)　ΔH<0达到平衡,要提高CO的转化率,可以采取的措施是　　　　(填字母代号)。 [

a.升高温度     b.加入催化剂     c.减小CO2的浓度

d.增加CO的浓度      e.分离出二甲醚

(2)已知反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)在某温度下的平衡常数为400。此温度下,在密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:

①比较此时正、逆反应速率的大小:v(正)　　　　v(逆)(填“>”“<”或“=”)。 

②若加入CH3OH后,经10 min反应达到平衡,此时c(CH3OH)=　　　　;该时间内反应速率v(CH3OH)=　　　　。

高炉炼铁过程中发生的主要反应为

Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)

已知该反应在不同温度下的平衡常数如下:

请回答下列问题:

(1)该反应的平衡常数表达式K=　　　,ΔH　　　(填“>”“<”或“=”)0。 

(2)在一个容积为10 L的密闭容器中,1 000 ℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol,反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)=　　　　、CO的平衡转化率=　　　　。 

(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率,可采取的措施是　　　　。 

A.减少Fe的量        B.增加Fe2O3的量

C.移出部分CO2       D.提高反应温度

E.减小容器的容积     F.加入合适的催化剂

氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法,其合成原理为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1,他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。在密闭容器中,使2 mol N2和6 mol H2混合发生上述反应:

(1)当反应达到平衡时,N2和H2的浓度比是　　　　;N2和H2的转化率比是　　　　。 

(2)升高平衡体系的温度(保持体积不变),混合气体的平均相对分子质量　　　　,密度　　　　。(填“变大”“变小”或“不变”) [Z#

(3)当达到平衡时,充入氩气,并保持压强不变,平衡将　　　　　(填“正向”“逆向”或“不”)移动。 

(4)若容器恒容、绝热,加热使容器内温度迅速升至原来的2倍,平衡将　　　　　(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后,容器内温度　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。 

CO是对环境影响较大的气体，对它的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。

（1）工业上用CO和H2做原料可以合成甲醇，作为液体燃料。已知：

① 2H2(g)＋CO(g)＋O2(g) = 2H2O(g)＋CO2(g)   ΔH1= -594.1kJ/mol

② 2CH3OH(l)＋3O2(g) = 4H2O(g)＋2CO2(g)     ΔH2 = －1452kJ/mol

请写出用CO(g)和H2(g)合成1mol液态甲醇的热化学反应方程式：___________。

（2）一定温度下，在容积为2L的恒容容器中加入3mol H2和2mol CO，当反应2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)达到平衡时，测得容器内的压强是反应前压强的，据此计算该温度下反应的平衡常数（写过程）。 

（3）在恒温恒容的条件下，向（2）达到平衡的容器中再通入CO(g)和CH3OH(g)，使得CO(g)和CH3OH(g)浓度均为原平衡的2倍，则平衡             。

A．向正反应方向移动                B．向逆反应方向移动

C．不移动                          D．无法判断是否移动

根据反应Br+H2HBr+H的能量对反应历程的示意图甲进行判断,下列叙述中不正确的是(　　)

A.正反应吸热

B.加入催化剂,该化学反应的反应热不变

C.加入催化剂后,该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示

D.加入催化剂可增大正反应速率,降低逆反应速率

一定条件下,溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是(　　)

A.在0~50 min之间,pH=2和pH=7时R的降解百分率相等

B.溶液酸性越强,R的降解速率越小

C.R的起始浓度越小,降解速率越大

D.在20~25 min之间,pH=10时R的平均降解速率为 0.04 mol·(L·min)-1