下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是　(   )

① 过滤　　　② 蒸发　　　③ 溶解　　　④ 向容量瓶转移液体

A．①和②      B．①和④      C．③和④      D．①和③

实验室制取氧气的反应为 2 KClO3  2 KCl + 3 O2 ↑，反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是（已知MnO2为黑色难溶于水的固体）（  ）

A．溶解、蒸发、洗涤、过滤        B．溶解、过滤、蒸发、洗涤

C．溶解、过滤、洗涤、干燥        D．溶解、洗涤、过滤、加热

选择萃取剂将碘水中的碘萃取出，这种萃取剂应具备的性质是　(    )

A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应  B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C．不溶于水，且必须比水密度大          D．不溶于水，且必须比水密度小

高炉炼铁过程中发生的主要反应为：

Fe2O3(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)．

该反应在不同温度下的平衡常数如下：

请回答下列问题：

(1)该反应的平衡常数表达式K＝                       ，

ΔH       0(填“＞”、“＜”或“＝”)；

(2)在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各

1.0 mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率

v(CO2)＝               ，CO的平衡转化率＝               ；

(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是（      ）

A．减少Fe的量　　　　  B．增加Fe2O3的量

C．移出部分CO2         D．提高反应温度

E．减小容器的容积       F．加入合适的催化剂

二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，

能够减少二氧化碳的排放。

（1）在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，

通入2 molCO2和3mol H2，发生的反应为：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

△H＝－akJ·mol－1（a＞0），测得CO2(g)和

CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。

①能说明该反应已达平衡状态的是________

A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

B．混合气体的密度不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4molH2O

D．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1， 且保持不变

②下列措施中能使增大的是________  （选填编号）。

    A．升高温度                 B．恒温恒容下充入He(g)

    C．将H2O(g)从体系中分离     D．恒温恒容再充入2 mol CO2和3 mol H2

③计算该温度下此反应的平衡常数K＝___________ , 若改变条件         （填

选项），可使K＝1。

A．增大压强   B．增大反应物浓度  C．降低温度 

D．升高温度   E．加入催化剂

M区发生反应的电极反应式为_______________________________。

测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装

置如右图所示．

(1)写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3 kJ/mol)：

__________________________________________；

(2) 装置图中碎泡沫塑料所起作用为：                    ；

 (3) ①取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，

实验数据如下表．请填写下表中的空白：

②若上述实验所测中和热数值偏小，产生偏差的原因可能是（     ）

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应

制取。该反应为：Na（l）+ KCl（l）NaCl（l）+ K（g） ΔH＞0 该反应的平衡

常数可表示为：K = C(K) 各物质的沸点与压强的关系见下表。

(1)在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为        ，

而反应的最高温度应低于         ；

(2)在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是            

                                    （任写一条）；

(3)常压下，当反应温度升高至 900℃ 时，该反应的平衡常数可表示为：

K =            。

根据反应4FeS2＋11O2 ═ 2Fe2O3＋8SO2，试回答下列问题：

(1)常选用哪些物质来表示该反应的化学反应速率          、         ；

(2)当生成SO2的速率为0.64 mol/(L·s)时，则氧气减少的速率为             ；

(3)如测得4 s后O2的浓度为2.8 mol/L，此时间内SO2的速率为0.4 mol/(L·s)，

则开始时氧气的浓度为              。

在容积为1 L的密闭容器中，将CO和水蒸气的混合气体加热到800 ℃时，

有下列平衡CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，且K＝1，若用2 mol CO

和10 mol H2O(g)相互混合并加热到800 ℃，则CO的转化率为(　　)

A．16.7%         B．50%          C．66.7%          D．83.3%

在1 000 K时，已知反应Ni(s)＋H2O(g) NiO(s)＋H2(g)的平衡常数

K＝0.005 9。当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应(　 　)

A．已达平衡状态 B．未达平衡状态，反应正向进行

C．未达平衡状态，反应逆向进行   D．无法确定