下列关系的表述中，正确的是

A．0.1mol·L^－1NaHSO₄溶液中：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(SO)＋c(OH^－)

B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1:1

C．pH＝3的盐酸和pH＝3的FeCl₃溶液中，水电离的c(H^＋)不相等

D．0.1mol·L^－1NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H₂CO₃)

某学生用碱式滴定管量取0.1mol/L的NaOH溶液，开始时仰视液面，读数为11.00mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为19. 00mL，实际取出液体的体积是

A．大于8.00mL    B．小于8.00mL        C．等于8. 00mL             D．无法确定

用0.10mol·L^－1的盐酸滴定0.10mol·L^－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是

A．c(NH)>c(Cl^－)，c(OH^－)>c(H^＋)        B．c(NH)＝c(Cl^－)，c(OH^－)＝c(H

C．c(Cl^－)>c(NH)，c(OH^－)>c(H^＋)        D．c(Cl^－)>c(NH)，c(H^＋)>c(OH^－)

可以将反应Zn+Br₂ = ZnBr₂设计成蓄电池，下列4个电极反应

①Br₂ + 2e^－ = 2Br^-  　②2Br^- - 2e^－ = Br₂  　③Zn – 2e^－ = Zn²⁺　  ④Zn²⁺ + 2e^－ = Zn

　 其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是

　 A．②和③　　  　 B．②和①      　　C．③和①　　　　 D．④和①

电解饱和食盐水，当阴极附近有0.4 mol NaOH生成时，阳极放出

A．0.2 mol H₂       B．0.2 mol Cl₂          C．O.4 mol H₂       D．0.4 mol Cl₂

1g H₂完全燃烧生成液态水放出a KJ的热量，下列热化学方程式正确的是

A．H₂ （g）+ 1/2 0₂（g）= H₂O（l）  △H = -a KJ.mol^-1

B．2H₂（g） + O₂（g） =  2H₂O（l）  △H = -4a KJ.mol^-1

C．2H₂（g） + O₂（g） =  2H₂O（l）  △H = +4a KJ.mol^-1

D．H₂（g） + 1/2 O₂（g） = H₂O（g） △H = -2a KJ.mol^-1

高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：

已知：

Ⅰ. RCOOR’+ R’’¹⁸OHRCO¹⁸OR’’+R’OH（R、R’、R’’代表烃基）

（1）①的反应类型是________。

（2）②的化学方程式为________。

（3）PMMA单体的官能团名称是________、________。

（4）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为________。

（5）G的结构简式为________。

（6）下列说法正确的是________（填字母序号）。

     a．⑦为酯化反应

b．B和D互为同系物

c．D的沸点比同碳原子数的烷烃高

d. 1 mol 与足量NaOH溶液反应时，最多消耗4 mol NaOH

（7）J的某种同分异构体与J具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是________。

（8）写出由PET单体制备PET聚酯并生成B的化学方程式________。

甲同学进行Fe²⁺还原性的实验，针对异常现象进行探究。

步骤一：制取FeCl₂溶液。向0.1 mol•L^-1 FeCl₃溶液中加足量铁粉振荡，静置后取上层清液，测得pH<1。

步骤二：向2 mL FeCl₂溶液中滴加2滴0.1 mol•L^-1 KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5% H₂O₂溶液（物质的量浓度约为1.5 mol•L^-1、pH约为5），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O₂）。

（1）用离子方程式表示步骤二中溶液变红的原因：       、       。

（2）甲探究步骤二中溶液褪色的原因：

I. 取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl₃溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色；

II.取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl₂溶液，产生白色沉淀。

III. 向2 mL 0.1 mol•L^-1 FeCl₃溶液中滴加2滴0.1 mol•L^-1 KSCN溶液，变红，通入O₂，无明显变化。

①     实验I的说明               ；

②     实验III的目的是                       。

得出结论：溶液退色的原因是酸性条件下H₂O₂将SCN^-氧化成SO₄^2-。

（3）甲直接用FeCl₂·4H₂O配制      mol•L^-1 的FeCl₂溶液，重复步骤二中的操作，发现液体红色并未褪去。进一步探究其原因：

I．用激光笔分别照射红色液体和滴加了KSCN溶液的FeCl₃溶液，前者有丁达尔效应，后者无。测所配FeCl₂溶液的pH约为3。由此，乙认为红色不褪去的可能原因是      。

II．查阅资料后推测，红色不褪去的原因还可能是pH较大时H₂O₂不能氧化SCN^-。乙利用上述部分试剂，通过实验排除了这一可能。乙的实验操作及现象是：

对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。

（1）含氰废水中的CN^－有剧毒。

①CN^－中C元素显+2价， N元素显-3价，用原子结构解释N元素显负价的原因是

，共用电子对偏向N原子，N元素显负价。

②在微生物的作用下，CN^－能够被氧气氧化成HCO₃^-，同时生成NH₃，该反应的离子方程式为 。

（2）含乙酸钠和对氯酚（）的废水可以利用微生物电池除去，其原理如下图所示。

①B是电池的 极（填“正”或“负”）；

②A极的电极反应式为 。

① 阳极的电极反应式为 。

② 简述浓缩室中得到浓乳酸的原理： 。

③ 电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH约为6-8，此时进入浓缩室的OH^-可忽略不计。400mL 10 g?L^-1乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145 g?L^-1（溶液体积变化忽略不计），阴极上产生的H₂在标准状况下的体积约为 L。（乳酸的摩尔质量为90 g? mol^-1）

某溶液中可能存在Al³⁺、Cl^-、Mg²⁺、Na⁺ 、 Br^-、CO₃^2-、SO₃^2-等七种离子中的几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：

 ①向该溶液中滴加足量氯水后有无色无味气体产生，再加入CCl₄振荡，下层液体呈红棕色；②取上层无色溶液，加入足量Ba(NO₃)₂溶液，无沉淀产生；

③向所得溶液中继续滴加AgNO₃溶液，有不溶于HNO₃的白色沉淀产生。

据此可以推断，该溶液中肯定存在的离子是_____________,可能存在的离子是 ________。