现将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 c

把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（  ）

A．Al3+             B．Al(OH)3          C．AlO2-            D．Al3+和Al(OH)3

已知NH4CuSO3与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：3

①有红色金属生成  ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是

A．反应中硫酸作氧化剂                      B．NH4CuSO3中硫元素被氧化

C．1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子     D．刺激性气味的气体是氨气

下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

对实验现象的“解释或结论”正确的是

碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g上述混合物，恰好消耗1mol/L盐酸500mL。灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是（  ）

A．35g              B．30 g             C．20 g             D．15 g

FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确是 

    A．加入KSCN溶液一定不变红色       B．溶液中一定含Cu2+     

C．溶液中一定含Fe2＋                  D．剩余固体中一定含铜

部分氧化的Fe—Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共2.88g，经如下处理：

下列说法正确的是 

A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+      B．V＝224

C．样品中CuO的质量为2.0g   D．样品中Fe元素的质量为1.07 g

有100 mL 3 mol·L-1 NaOH溶液和100 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液。按如下两种方法进行实验：①将氢氧化钠溶液分多次加到AlCl3溶液中；②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中。比较两次实验的结果是（    ）

A.现象相同，沉淀量相等                     B.现象不同，沉淀量不等

C.现象相同，沉淀量不等                     D.现象不同，沉淀量相等

下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是

A．取a克混合物充分加热，减重b克 

B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是                     

A．常温下水电离出的c(OH－)＝10－13的溶液中：Na＋、ClO－、F－、K＋

B．能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－

C．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、Cl－、S2-、OH－

D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K＋、SO、S2－、SO