下列反应现象中，叙述正确的是(　　)

A．灼热的铁丝在氯气中燃烧，集气瓶内产生棕黄色烟雾

B．氢气在氯气中燃烧，集气瓶口有白雾

C．钠在氯气中燃烧，集气瓶内产生大量的白色烟雾

D．灼热的铜丝在氯气中燃烧，集气瓶内产生棕红色烟

下列说法中不正确的是（　　）

A．HCl的相对分子质量与6.02×1023个HCl分子的质量(以g为单位)在数值上相等

B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1

C．32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023

D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2 L

若某原子的摩尔质量是M g·mol－1，则一个该原子的真实质量是 (　　)

 A．M g     B. g     C. g      D.

下列说法中错误的是（  ）

A. 从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/L

B. 制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)

C. 0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023

D. 10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g/cm3)与10 mL 18.4 mol/L 硫酸的浓度是不同的

对Na2O和Na2O2的叙述正确的是(　　)

A．Na2O与Na2O2均可与盐酸反应，产生氢气

B.  Na2O与Na2O2组成相同，分别与CO2反应产物相同

C.  Na2O与H2O反应为化合反应，而Na2O2与H2O反应属置换反应

D.  在呼吸面具中，Na2O2常作供氧剂，而Na2O不能

下列关于“摩尔”的说法正确的是（　　）

A．摩尔是一个物理量                B．摩尔表示物质的量

C．摩尔是物质的量的单位            D．摩尔是表示物质的数量的单位

实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气。取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，当有29.2gHCl参加反应时，请回答：

（1）生成的氯气在标准状况下的体积？

（2）将Cl₂全部用Ca(OH)₂吸收，可得漂白粉多少克？                                                                        

（1）写出下图中序号①～③仪器的名称：

                I                     II                         III

①             ；   ②             ；   ③                。

（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有              。（填仪器序号）

（3）右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上

的部分内容。现用该浓硫酸配制480 mL 1 mol· L^－1的稀硫酸。

可供选用的仪器有：

①胶头滴管②烧瓶③烧杯④ 玻璃棒⑤药匙⑥量筒⑦托盘天平。

请回答下列问题：

a．该硫酸的物质的量浓度为             mol· L^－1。

b．配制稀硫酸时，还缺少的仪器有                (写仪器名称)。

c．经计算，配制480mL  1mol· L^－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为__  mL。

d．对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 mol· L^－1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有         。                           

A．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容 。         

B．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作。

C．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面。

D．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水 。

E．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处。

某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数。

(1)方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。实验中加热至恒重的目的是__________________________________________。

(2)方案二：按如图所示装置进行实验。并回答以下问题：

①实验前应先______________________________________________。

分液漏斗中应该装________(填“盐酸”或“稀硫酸”)。D装置的作用是_____________________________________________________________________；

②实验中除称量样品质量外，还需称________装置(用字母表示)前后质量的变化；

③根据此实验得到的数据，测定结果有较大误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是                                      。

 (3)方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液，过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：

①过滤操作中，除了烧杯、漏斗外还用到的玻璃仪器有_________________________；

②实验中判断沉淀是否完全的方法是_________________________________________；

③若加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9.5 g，干燥的沉淀质量为19.7 g，则样品中碳酸钠的质量分数为                        (保留一位小数)。

硫有多种化合物

(1)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。H₂S通入硫酸酸化的KMnO₄溶液，反应生成S、MnSO₄等，写出该反应的化学方程式：                           。

(2) 将黑色的Fe₂S₃固体加入足量的盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有        ，       。

(3)硫铁矿是工业生产硫酸的主要原料，硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：

若48mol FeS₂完全反应耗用氧气2934.4L（标准状况）；反应产物中Fe₃O₄与Fe₂O₃物质的量之比为                     。