下列化学反应的离子方程式书写正确的是

A．氯气通入氯化亚铁溶液中：Fe2+＋Cl2== 2Cl－＋Fe3+

B．氯气与水反应：Cl2 + H2O== Cl－+ ClO－ + 2H+

C．铜与稀硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO== 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O

D.三氯化铝中加入过量的氨水：Al3++4 NH3·H2O = AlO2— +4 NH4+ + 2 H2O

下列属于新能的是 ①天然气 ②煤 ③氢能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能

   A．①②③④   B．③⑤⑥⑦  C．④⑤⑥⑦   D．①③⑤⑥

 过氧化钠能与水发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH＋O2↑，某同学用该反应制取标准状况下的1.12L氧气。

（1）计算至少需要称取过氧化钠的质量。

（2）若反应得到氢氧化钠溶液的体积是200mL，计算该溶液中溶质的物质的量浓度。

现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓H2SO4来配制500 mL0.2 mol/L的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒⑥容量瓶 ⑦托盘天平 。请回答下列问题：

(1) 上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有          (填代号)。

(2) 将计算、取得的浓H2SO4加适量蒸馏水稀释，冷却片刻，随后全部转移到       mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒        。转移完毕，用少量蒸馏水       ,并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度      处。改用         加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，振荡、摇匀后，装瓶、贴签。

(3) 在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中，能引起误差偏高的有      (填代号)。

①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水稀释浓H2SO4

④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出

⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线

⑦定容时，俯视标线

通过计算回答下列问题：（10分）

(1)已知N个O2的质量是m kg，则1 mol O2的质量是________kg。(用NA表示阿伏加德罗常数数值)

  (2) 0.2 mol单质Ax和1.2 mol单质B2恰好完全反应，生成0.8 mol AB3，则单质Ax的分子式为_______。

（3）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是________，C和O原子个数比是_____，混合气体的平均相对分子质量是____。

①1molH2O约含                    个H2O；

②1molO约含                       个e-；

③3× 6.02×1023个电子的物质的量是             mol e-；

④ 1.204×1024个水分子的物质的量为               mol。

甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述中，正确的是（  ）

A. t1 ℃时，在100 g水中放入60 g甲，其溶质的质量分数为37.5%

B.t1 ℃时，甲和乙的饱和溶液的物质的量浓度一定相等

C.t2 ℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等

D.t2 ℃时，分别在100 g水中各溶解20 g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和

 将标准状况下的L HCl(气体)溶于1000g水中，得到盐酸密度为·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是（　　）

    A.mol·L－1            B.mol·L－1 

C.mol·L－1       D.mol·L－1

设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下O2和N2的混合气体m g，含有b个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是（     ）

A.        B.     C.      D.

2.16 g X2O5中含有0.1 mol O，则X的相对原子质量为（     ）

A.21.6          B.28          C.14            D.31