在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题解决，下列反应顺序判断正确的是

A.在含等物质的量的FeBr₂、FeI₂的溶液中缓慢通入Cl₂：I^-、Br^-、Fe²⁺

B.在含等物质的量的Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺的溶液中加入Zn：Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺、Fe²⁺

C.在含等物质的量的Ba(OH)₂、KOH的溶液中通入CO₂可以看成：

KOH、Ba(OH)₂、BaCO₃、K₂CO₃

D.在含等物质的量的AlO₂^-、OH^-、CO₃^2-溶液中，逐滴加入盐酸：

AlO₂^-、Al(OH)₃、OH^-、CO₃^2-

 下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的是

A．用图1所示装置除去Cl₂中含有的少量HCl

B．用图2所示装置蒸发KCl溶液制备无水KCl

C．用图3所示装置可以完成“喷泉”实验

D．用图4所示装置实验室快速制取NH₃

 “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是

A.加热时，①上部汇集了固体NH₄Cl，说明NH₄Cl的热稳定性比较好

B.加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色

C.④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅

D.四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

将几滴KSCN（SCN^-是“类卤离子”，与氯离子性质相似）溶液加入酸性的含有Fe³⁺的溶液中，溶液变成血红色。将该红色溶液分为两份，①一份中加入适量KMnO₄溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO₂，红色也褪去。下列说法不正确的是

A.①红色褪去的原因可能是KMnO₄将SCN^-氧化，使[Fe（SCN）]²⁺消失

B.[Fe(SCN)]²⁺中Fe³⁺与SCN^-以配位键结合

C.②红色褪去的原因是SO₂具有还原性

D.SCN^-在适当条件下可被还原为(SCN)₂

对于复分解反应：X+Y→Z+W，下列叙述正确的是

A.若Z是强酸，则X和Y必有一种是强酸

B.若X是强酸，Y是盐，反应后可能有强酸或弱酸生成

C.若Y是强碱，X是盐，则Z或W必有一种是弱碱

D.若W是弱碱，Z是盐，则X和Y必有一种是强碱

近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH₃）_n。已知它的熔点为150℃，燃烧热极高。下列说法肯定错误的是

A.Al₂H₆在固态时所形成的晶体是分子晶体  B.Al₂H₆在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水

C.氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料

D.氢铝化合物组成也可表达为Al_nH_2n+2的物质（n为正整数）

最近我国学者发现，以精CuFeS₂矿为原料在沸腾炉中和O₂（空气）反应，生成物冷却后经溶解、除铁、结晶，得到CuSO₄•5H₂O．实验结果如下下列关于这一过程的叙述错误的是

A.反应中有二氧化硫生成

B.产物中铜元素主要以氧化物形式存在

C.随温度升高，铁的氧化物在酸中的溶解度降低

D.温度于600～620℃生成物中水溶性Cu（%）下降的原因是水溶性铜分解所致

 向一定量的Fe、FeO、Fe₃O₄和Fe₂O₃的混合物中加入250mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解。放出2.24L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为

A.0.21mol       B.0.25mol          C.0.45mol             D.0.5mol

将反应4（NH₄）₂SO₄→N₂↑+6NH₃↑+3SO₂↑+SO₃↑+7H₂O的产物气体通入BaCl₂溶液，下列判断正确的是

A.无沉淀生成               B.得到的沉淀是BaSO₄和BaSO₃组成的混合物

C.得到的沉淀是纯净物       D.肯定没有BaSO₃生成

 某溶液既能溶解Al(OH)₃，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是                                                                                                        

A.K^＋、Na^＋、HCO、NO                   B.Na^＋、SO、Cl^－、S^2－

C.NH、Mg^2＋、SO、NO                  D.H^＋、K^＋、Cl^－、Na^＋