12ml0.1mol/L的亚硫酸(H₂SO₄)溶液，恰好跟20ml浓度为0.02mol/L的重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）溶液完全反应，则元素铬（Cr）在还原产物中的化合价是（    ）

A．+1    B.+2     C.+3     D.+6

下列各组中的两物质作用时，反应条件(温度、反应物用量比)改变，不会引起产物的种类改变的是（    ）

A．Na和O₂       B．NaOH和CO₂       C．Na₂O₂和CO₂     D．C和O₂

下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是（    ）

A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钾与醋酸   

B．Na₂CO₃溶液与KHSO₄溶液；K₂CO₃溶液与HCl溶液

C．MgCl₂溶液与NaOH溶液；Ba(OH)₂溶液与MgSO₄溶液   

D．氧化钠与盐酸混合；氧化铜与稀盐酸

某溶液中含有较大量的Cl^－、CO₃^2－、OH^－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（    ）

①滴加Mg(NO₃)₂溶液；②过滤；③滴加AgNO₃溶液；④滴加Ba(NO₃)₂溶液

A．①②④②③              B．④②①②③       C．①②③②④      D．④②③②①

下列叙述正确的是(　　)

A．NaHCO₃与石灰水反应,当n(NaHCO₃)∶n[Ca(OH)₂]=3∶1时,溶液中无HCO₃^-

B．CO₂通入石灰水中,当n(CO₂)∶n[Ca(OH)₂]=1∶1时,能得到澄清溶液

C．等物质的量的Ba(OH)₂与NH₄HSO₄在稀溶液中反应:Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-BaSO₄↓+2H₂O

D．向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水:Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-CaCO₃↓+H₂O

化学工作者从有机反应RH+Cl₂(g)===RCl(l)+HCl(g)中受到启发，提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品盐酸的设想已成为现实。试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是（g表示物质为气态，l表示物质为液态。HCl极易溶于水，得到盐酸；有机物一般难溶于水）(    )

A．蒸馏法    B．水洗分液法     C．升华法    D．有机溶剂萃取法

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（　　）

A．在常温常压下，11.2LN₂含有的分子数小于0.5N_A

B．标准状况下，2.24LSO₃含有的原子数为0.4N_A

C．将1L 2 mol/L的FeCl₃溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2N_A

D．46gNO₂和N₂O₄混合气体所含氧原子数目有可能为3N_A

关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（　　）

A．溶液是透明的，胶体是不透明的

B．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸

C．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带

D．溶液稳定，放置后不会生成沉淀，胶体不稳定，放置会生成沉淀

下列关于物质的量浓度表述正确的是（　　）

A．0.3 mol•L^﹣1的Na₂SO₄溶液中含有Na⁺和SO₄^2﹣的总物质的量为0.9 mol•L^﹣1

B．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol•L^﹣1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol•L^﹣1

C．在K₂SO₄和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na⁺和SO₄^2﹣的物质的量相等，则K⁺和Cl^﹣的物质的量浓度一定相同

D．10℃时，100 mL 0.35 mol•L^﹣1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol•L^﹣1

运动会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO₃＋6P===3P₂O₅＋5KCl，则下列有关叙述错误的是(　　)

A．上述反应中Cl的化合价由＋5价变为－1价

B．P₂O₅是P被还原后所得的产物

C．该反应被还原与被氧化物质的物质的量之比为5∶6

D．上述反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15 mol