下图所示的实验操作，不能达到相应目的的是

 我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe＋CuSO₄=FeSO₄＋Cu。有关该反应的说法正确的是

A．Fe被氧化　　　　　　　　　　　　　    B．CuSO₄是还原剂

C．Fe是氧化剂                  　　　   D．CuSO₄发生氧化反应

化学概念在逻辑上可能存在如下所示的关系，例如：纯净物与混合物属于并列关系。

包含关系 并列关系 交叉关系

下列说法正确的是

A．氧化还原反应与化合反应属于交叉关系 B．电解质与化合物属于并列关系

C．单质与化合物属于包含关系 　　　　　D．中和反应与复分解反应属于并列关系

 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是

A．KCl溶液           B．气态HCl           C．熔融的NaOH        D．酒精溶液

 下列说法正确的是

A．CH₄的摩尔质量为16    　　              B．1 mol H₂O的质量为18 g / mol

C．同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比

D．在相同温度条件下，气体分子间的平均距离几乎相等

 下列关于MgO和Al₂O₃性质和用途的说法不符合事实的是

A．都可与盐酸反应                  B．都难溶于水

C．都常用作耐火材料                D．都可与氢氧化钠溶液反应

C呼气法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断，C可用来测定文物年代。下列有关C和C的说法不正确的是

A．C和C原子中均含有6个质子            B．C的原子结构示意图：

C．C和C互为同位素                     D．C和C原子的核外电子排布相同

纳米TiO₂在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂·xH₂O，经过滤、水洗除去其中的Cl^－，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO₂ 。用氧化还原滴定法测定TiO₂质量分数的步骤如下：①在一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti³⁺ ，②以KSCN溶液作指示剂，用NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺。
请回答下列问题：
（1）TiCl₄水解生成TiO₂·xH₂O的化学方程式为____________________________。
（2）检验TiO₂·xH₂O中Cl^－是否被除净的方法是______________________________。
（3）配制NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液时，加入一定量H₂SO₄的原因是_________________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的_____（填字母代号）。

（4）滴定终点的现象是___________________________________________________。
（5）判断下列操作对TiO₂质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH₄Fe(SO₄)₂溶液有少量溅出，使测定结果_______________。

若在配制标准溶液过程中，俯视定容，使测定结果___________________。

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_________。

Ⅰ.（1）现有pH相等、等体积的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三种溶液，将它们分别与V₁ L、V₂ L、V₃ L等浓度的盐酸混合恰好中和， 则V₁、V₂、V₃的大小关系是             ；

现有物质的量浓度相等、等体积的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三种溶液，将它们分别与V₁ L、V₂ L、V₃ L等浓度的盐酸混合，混合后溶液呈中性，则V₁、V₂、V₃的大小关系是             ；

（2）常温下，将浓度为amol/L的氨水与浓度为bmol/L的盐酸等体积混合，恰好呈中性（溶液体积变化忽略不计），则氨水的电离平衡常数K_b=        

（3）氨水和NH₄Cl等物质的量混合配制成的稀溶液，c(Cl^-)<c(NH₄⁺)，下列说法错误的是(     )

 A、氨水的电离作用大于NH₄Cl的水解作用       B、氨水的电离作用小于NH₄Cl的水解作用

 C、氨水的存在抑制了NH₄Cl的水解       D、NH₄Cl的存在抑制了氨水的电离      

E、 c(H⁺)>c(OH^-)                 F、 c(NH₃•H₂O)>c(NH₄⁺)

G、c(NH₃•H₂O)+c(NH₄⁺)=2c(Cl^-)      H、c(NH₃•H₂O)+c(OH^-)=c(Cl^-)+c(H⁺)

Ⅱ.某种甲酸酯水解反应方程式为：
HCOOR (l) + H₂O(l)HCOOH (l) ＋ROH (l)   △ H > 0

某小组通过实验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。反应体系中各组分的起始浓度如下表：

甲酸酯转化率在温度T₁下随反应时间（t）的变化如下图：.

根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸酯的平均反应速率，结果见下表：

（1）T₁温度下平衡体系中。c（ROH ）为________ mol ·L^一1

（2）15~20min范围内用甲酸酯表示的平均反应速率为________ mol ·L^一1·min^一1 ，(不要求写出计算过程）。
（3）根据题给数据分析，从影响反应速率的角度来看，生成物甲酸在该反应中还起到了_________的作用。

银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下图：

（注：Al(OH)₃和Cu(OH)₂开始分解的温度分别为450℃和80℃）

（1）电解精炼银时，阳极反应式为 ；滤渣A与稀HNO₃反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该红棕色气体与水反应的化学方程式为

（2）固体混合物B的组成为 ；在生成固体B的过程中，必须控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为:

。

（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：

CuO + Al₂O₃ CuAlO₂ + ↑

煅烧过程中生成的氧化产物与NH₃在催化剂条件下反应的化学方程式为

。这个反应中会有白烟产生，该白烟为 。

（4）若银铜合金中铜的质量分数为64％，理论上6．0kg废料中的铜可完全转化为

molCuAlO₂，至少需要1．0 mol·L^－1的Al₂（SO₄）₃溶液 L