下列有机物命名正确的是

A．CH₂=CH－CH=CH₂ 1，3—二丁烯

B．

C． 间甲基苯酚

D． 1，3，5—三甲基苯

化学与生产和生活密切相关,下列说法正确的是

A. 聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应

B. 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料

C. 葡萄糖、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同

D. 利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

在一密闭容器中发生反应N2+3H2⇌2NH3，△H＜0达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：

回答下列问题：

（1）处于平衡状态的时间段是　ACDF　（填选项）．

A．t0～t1　B．t1～t2　　C．t2～t3  D．t3～t4　 E．t4～t5　 F．t5～t6

（2）依据（2）中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是　A　（填选项）．

A．t0～t1   B．t2～t3      C．t3～t4  D．t5～t6

（3）如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线．

（4）一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为　5：6　．

已知合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4 kJ•mol﹣1．

Ⅰ．在体积为5L的恒温、恒容密闭容器甲中，起始时投入2mol N2、3mol H2，经过10s达到平衡，测得平衡时NH3的物质的量为0.8mol．

Ⅱ．在容器乙中，起始时投入3mol N2、b mol H2，维持恒温、恒压达到平衡，测得平衡时NH3的物质的量为1.2mol．此时与容器甲中平衡状态温度相同，相同组分的体积分数都相同．

（1）容器甲10s内用H2表示的平均反应速率v（H2）=　0.024mol•L﹣1•s﹣1　，达平衡时N2的转化率=　20%　．

（2）甲容器中反应的逆反应速率随时间变化的关系如图．t2时改变了某一种条件，改变的条件可能是　升高了温度　、　增大了氨的浓度　（填写两项）．

（3）下列哪些情况表明容器乙已达平衡状态　ACD　（填字母）．

A．容器乙中的气体密度不再变化

B．氨气的生成速率等于氮气的消耗速率的2倍

C．断裂1mol N≡N键同时断裂6mol N﹣H键

D．容器乙中气体的平均相对分子质量不随时间而变化．

在一个体积为2L的密闭容器中，高温下发生反应：Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）．其中CO2、CO的物质的量（mol）随时间（min）的变化关系如图所示．

（1）反应在1min时第一次达到平衡状态，固体的质量增加了3.2g．用CO2的浓度变化表示的反应速率v（CO2）=　0.1mol•L﹣1•min﹣1　．

（2）反应进行至2min时，若只改变温度，曲线发生的变化如图所示，3min时再次达到平衡，则△H　＞　0（填“＞”、“＜”或“=”）．

（3）5min时再充入一定量的CO（g），平衡发生移动．下列说法正确的是　c　（填写编号）．

a．v正先增大后减小  b．v正先减小后增大

c．v逆先增大后减小  d．v逆先减小后增大

表示n（CO2）变化的曲线是　b　（填写图中曲线的字母编号）．

（4）请用固态物质的有关物理量来说明该反应已经达到化学平衡状态：　固体总质量保持不变　．

（1）在容积为2L的密闭容器中，保持体系内温度800℃不变，将一定量的NO和O2混合发生反应：2NO+O2⇌2NO2，其中NO的物质的量（n）随时间（t）的变化关系如图所示．请回答下列问题．

①图象中曲线　Ⅰ　（选填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示NO2的变化．

②若升高反应体系的温度，使反应重新达到平衡，此时体系中n（NO）=n（NO2），则该反应是　放　热反应（选填“吸”或“放”）．

③在800℃时，若缩小容器的体积，达新平衡时n（NO）　＜　（选填“＞”、“=”或“＜”）0.07mol，NO的转化率　增大　（选填“增大”、“不变”或“减小”）．

（2）一定条件下，体积为1L的密闭容器中发生如下反应：SiF4（g）+2H2O（g）⇌SiO2（s）

+4HF（g）△H=+148.9kJ•mol﹣1．

①下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是　bcd　（填字母序号）．

a．v消耗（SiF4）=4v生成（HF）         

b．容器内气体压强不再变化

c．容器内气体的总质量不再变化  

d．HF的体积分数不再变化

②反应过程中测定的部分数据如下表（表中t2＞t1）所示．通过a或b的值及化学平衡原理判断t1时反应是否达到化学平衡状态：　t1时反应已经达到化学平衡状态　．

过渡态理论认为：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是从反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．如图1是1mol NO2与1mol CO恰好反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图．

（1）试写出NO2和CO反应的热化学方程式：　NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）△H=﹣234kJ•mol﹣1　．该反应的活化能是　134　kJ•mol﹣1．

（2）在密闭容器中进行的上述反应是可逆反应，则其逆反应的热化学方程式为　NO（g）+CO2（g）═NO2（g）+CO（g）△H=+234kJ•mol﹣1　，该反应的活化能为　368　kJ•mol﹣1．

（3）图2是某学生模仿图1画出的NO（g）+CO2（g）═NO2（g）+CO（g）的能量变化示意图．则图中E3=　368　kJ•mol﹣1，E4=　234　kJ•mol﹣1．

研究NO2、SO2、等大气污染气体的处理具有重要意义．

（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为　3NO2+H2O=NO+2HNO3　．利用反应6NO2+8NH3 7N2+12H2O也可处理NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是　6.72　L．

（2）已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1

2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=﹣113.0kJ•mol﹣1

则反应NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）的△H=　﹣41.8　kJ•mol﹣1．

一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是　b　．

a．体系压强保持不变            b．混合气体颜色保持不变

c．SO3和NO的体积比保持不变   d．每消耗1mol SO3的同时生成1molNO2

测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=　　．

对于可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，下列研究结果和示意图相符的是（　　）

在恒温、恒压下，a mol A和b molB在一个容积可变的容器中发生反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g），一段时间后达到平衡，生成n mol C．下列说法正确的（　　）