在一恒定的容器中充人2molA和lmolB发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)达到平衡 后，C的体积分数为α％；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A为0.6mol， B为0.3mol,C为1.4mol充入容器中，达到平衡后，C的体积分数仍为α％，则z的值为                                         

    A．只能为2    B．只能为3    C．可能为2，也可能为3    D．无法确定

 一定温度下，向容积恒定的密闭容器中投入2molA和1molB，发生如下可逆反应：2A(g)+B(g)  C(g)+D(s)。达到平衡时，测得压强为原压强的。则A的转化率为 

  A．25%           B．40%         C．50%            D．75%

已知工业上真空炼铷的原理如下：2RbCl+MgMgCl2+2Rb(g)，对于此反应的进行能给予正确解释的是                                                (   )

  A．铷的金属活动性不如镁强，故镁可置换铷

  B．铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡右移

  C．MgCl2的热稳定性不如Rb强

  D．铷的单质状态较化合态更稳定

可以充分说明反应P（g）+Q（g）  R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是

A．反应容器内的压强不随时间改变

    B．反应容器内P、Q、R、S四者共存

    C．P的生成速率和S的生成速率相等   

    D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

一定温度下，某密闭容器中的反应为：aX（g）+bY（g）)        cZ（g）+dW（g），经5min达到平衡，X减少n mol/L，Y减少n/3mol/L，Z增加2n/3mol/L。若将体系压强增大，W的百分含量不发生变化，则为    

    A．3:1:2:1  B．1:3:2:2  C．1:3:1:2  D．3:1:2:2

一定的固体硝酸银置于一容积不变的2L密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：2AgNO3(固)2Ag(固)+2NO2(气)+O2(气)，2NO2(气) N2O4 (气)，2min末，测得固体减重6.2g,且C(NO2)=0.04mol/L，则下列说法正确的是                       (    )      

A.2min后容器内C(N2O4)=0.02mol/L   B.2min内V(O2)= 0.025mol/(L·min)

C.混合气体的平均密度为3.1g/L      D.混合气体中NO2的体积分数为11%

已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为                                              （    ）

        A．872kJ    B．557kJ          C．436kJ  D．188kJ

如图所示，反应2SO2（g）+O2（g）      2SO3（g）；△H<0，在不同温度、不同压强（P1>P2） 下达到平衡时，混合气中SO3的体积（SO3）随温度变化的曲线应为（   ）

已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)       △H1 = ―Q1 KJ/mol

         2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)              △H2= ―Q2 KJ/mol

         2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)              △H3 = ―Q3KJ/mol

常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则下列说法正确的是（   ）

A．放出的热量为（0.4Q1+0.1Q3）KJ 

B．放出的热量为（0.4Q1+0.05Q2）KJ

C． 放出的热量为（0.4Q1+0.05Q3）KJ   

   D．△H2 <△H3