NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是    

A．常温常压下，42g乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为 6 NA

B．1 mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2 NA个电子

C．由CO2和O2组成的混合气体中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA

D．6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2 NA

利用实验器材(规格和数量不限)能够完成相应实验的一项是  

下列说法不正确的是    

A. 浓硝酸保存在玻璃塞的棕色试剂瓶中

B. 已经完成定容的500 mL 1.0 mol·L-1 的NaOH溶液，某同学不慎将容量瓶中溶液洒出，只能重新配制

C. 导管口点燃CO时需要验纯，H2加热还原CuO时也需要验纯

D. 物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，因此溶解的操作不能在量筒中进行

 （1）500℃时，将a mol SO2与b mol O2以3：2通入固定容积为5L的密闭容器中。

    ①反应进行至10min时，测得n(SO2)＝8mol，n(SO3)＝4mol，则b＝___________mol。

②反应进行至10min时，测得反应放热392kJ，则上述热化学方程式中的

ΔH＝____________。

    ③10min内平均速率v(SO2)＝____________________。

    ④反应达到平衡后，测得容器内压强是反应起始压强的0.715倍，则平衡时

    c(SO3)＝___________________，SO2的转化率α1(SO2)＝________________。

    （2）当反应温度、起始SO2与O2物质的量均与（1）相同时，将其混合气通入一恒压反应容器中，达平衡时SO2的转化率与（1）中转化率的关系是___________（填＝、＞或＜)

有浓度为0.1 mol•L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：

（1）三种溶液中c(H+) 依次为a mol•L-1，b mol•L-1，c mol•L-1，其大小顺序为__________。

（2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n 1mol，n2 mol，n3 mol，它们的大小关系为____________

（3）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小关系为____________

（4）与锌反应时产生氢(气)的速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为____________

在一定条件下发生反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；

 废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。

（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是        （填字母）。

A.热裂解形成燃油                       B.露天焚烧

C.作为有机复合建筑材料的原料           D.直接填埋

（2）用的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：

   ====  

   ====     

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在溶液中与反应生成和的热化学方程式为

                                                                            。

在298K下，C、Al的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ。又知一定条件下，Al能将C从CO2置换出来，写出此置换反应的热化学方程式                    

一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：

(1)冰醋酸在O点时是否导电________（填是或否），理由是                                                                      。

(2)H＋的物质的量最大的是________(填“a”、“b”或“c”)。

(3)若使c点溶液中的c(CH3COO-)增大，可以采取下列措施中的________(填序号)。

A．加热      B．加很稀的NaOH溶液    C．加NaOH固体   D．加水

E．加固体CH3COONa                   F．加入锌粒

将6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物质的量浓度为____________；经测定溶液中含CH3COO－为1.4×10－3 mol/L，此温度下醋酸的电离常数：Ka＝________，温度升高电离平衡向        移动，Ka将________(填“变大”“不变”或“变小”下同)；加水稀释CH3COOH的电离程度       ，Ka将________。

已知下面三个数据：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO2==HCN+NaNO2

NaNO2+HF==HCN+NaF   NaNO2+HF==HNO2+NaF 

由此可判断下列叙述中正确的是（    ）

A. HF的电离常数是①           B. HNO2的电离常数是①

C. HCN的电离常数是②          D. HNO2的电离常数是③

已知0.1 mol•L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（   ）

A. 加少量烧碱溶液    B. 降低温度    C. 加少量冰醋酸    D. 加水