在一个不导热的恒容密闭容器中通入CO(g)和H₂O(g)，一定条件下使反应CO(g)＋H₂O(g)===CO₂(g)＋H₂(g)达到平衡状态，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是(　　)

A．反应物浓度：a点小于c点

B．c点时反应进行的程度最大

C．该反应的正反应为吸热反应

D．Δt₁＝Δt₂时，生成H₂的物质的量：a～b段小于b～c段

在密闭容器中进行反应：X(g)＋3Y(g)===2Z(g)，有关下列图像的说法不正确的是(　　)

A．依据图甲可判断正反应为放热反应

B．在图乙中，虚线可表示使用了催化剂

C．若正反应的ΔH<0，图丙可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动

D．由图丁中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH>0

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

A．pH＝1的溶液中：Fe^2＋、NO、SO、Na^＋

B．水电离出的c(H^＋)＝10^－12 mol·L^－1的溶液中：Ca^2＋、K^＋、Cl^－、HCO

C．c(H^＋)/c(OH^－)＝10¹²的水溶液中：NH、Al^3＋、NO、Cl^－

D．c(Fe^3＋)＝0.1 mol·L^－1的溶液中：K^＋、ClO^－、SO、SCN^－

下列说法正确的是(　　)

A．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

B．25 ℃、101 kPa时，1 mol S和2 mol S的燃烧热不相等

C．通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能

则H₂(g)＋Cl₂(g)===HCl(g)　ΔH＝－183 kJ·mol^－1

D．任何化学反应都伴随着能量的变化

某化学反应的能量变化如下图所示。下列有关叙述正确的是(　　)

A．该反应的反应热ΔH＝E₂－E₁

B．a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化

C．催化剂能降低反应的活化能

D．催化剂能改变反应的焓变

下列过程伴随的能量变化中，属于反应热的是(　　)

A．形成1  mol H—Cl键放出的能量

B．石墨转变成金刚石吸收的能量

C．1 mol O₂形成2 mol O原子吸收的能量

D．水蒸气变成液态水放出的能量

在压强为2.20×10⁴ kPa、温度达到374℃时，水成为“超临界状态”，此时水可将CO₂等含碳化合物转化为有机物，这就是“水热反应”。生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法不正确的是(　　)

A．二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应，属于放热反应

B．“水热反应”是一种复杂的化学变化

C．火力发电厂可望利用废热，将二氧化碳转变为能源物质

D．随着科技的进步，“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环

用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。

反应A：4HCl＋O₂2Cl₂＋2H₂O

(1)已知：ⅰ.反应A中， 4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。

ⅱ.

①H₂O的电子式是________。

②反应A的热化学方程式是___________________________________________________________________。

③断开1 mol HO键与断开 1 mol HCl键所需能量相差约为________kJ，H₂O中HO键比HCl中HCl键(填“强”或“弱”)________。

(2)对于反应A，下图是在4种投料比[n(HCl)∶n(O₂)，分别为1∶1、2∶1、4∶1、6∶1]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。

①曲线b对应的投料比是________。

②当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是________。

③投料比为2∶1、温度为400 ℃时，平衡混合气中Cl₂的物质的量分数是________。

甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：

回答下列问题：

(1)反应CO(g)＋H₂O(g)===CO₂(g)＋H₂(g)的ΔH＝________kJ·mol^－1。

(2)在初始阶段，甲烷蒸汽重整的反应速率________甲烷氧化的反应速率(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(p_B)代替物质的量浓度(c_B)也可表示平衡常数(记作K_p)，则反应CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)的K_p＝________，随着温度的升高，该平衡常数________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)从能量角度分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于

___________________________________________________________________。

(5)在某一给定进料比的情况下，温度、压强对H₂和CO物质的量分数的影响如下图：

①若要达到H₂物质的量分数＞65%、CO物质的量分数＜10%，以下条件中最合适的是________。

A．600 ℃，0.9 MPa　　　          B．700 ℃，0.9 MPa

C．800 ℃，1.5 MPa                D．1 000 ℃，1.5 MPa

②画出600 ℃，0.1 MPa条件下，系统中H₂物质的量分数随反应时间(从常温进料开始计时)的变化趋势示意图：

(6)如果进料中氧气量过大，最终导致H₂物质的量分数降低，原因是

___________________________________________________________________。

碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50 mol·L^－1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20 mol·L^－1 K₂S₂O₈、0.10 mol·L^－1 Na₂S₂O₃等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。

已知：S₂O＋2I^－===2SO＋I₂　(慢)

I₂＋2S₂O===2I^－＋S₄O　(快)

(1)向KI、Na₂S₂O₃与淀粉的混合溶液中加入一定量的K₂S₂O₈溶液，当溶液中的________耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色。为确保能观察到蓝色，S₂O与S₂O初始的物质的量需满足的关系为：n(S₂O)∶n(S₂O)________。

(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

表中V_x＝________，理由是________________________________________

___________________________________________________________________。

(3)已知某条件下，浓度c(S₂O)～反应时间t的变化曲线如图所示，若保持其他条件不变，请在坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S₂O)～t的变化曲线示意图(进行相应的标注)。

(4)碘也可用作心脏起搏器电源——锂碘电池的材料。

该电池反应为：2Li(s)＋I₂(s)===2LiI(s)　　　ΔH

已知：4Li(s)＋O₂(g)===2Li₂O(s)  ΔH₁

4LiI(s)＋O₂(g)===2I₂(s)＋2Li₂O(s)  ΔH₂

则电池反应的ΔH＝________；碘电极作为该电池的________极。