下列叙述正确的是(　　)

A．胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔现象

B．分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液<胶体<浊液

C．光束通过胶体时可以看到一条光亮的通路，而溶液不能

D．胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来

随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N、H₃、O₄、C₆₀等已被发现。下列有关说法中，正确的是(　　)

A．N离子中含有36个电子

B．O₂与O₄属于同位素

C．C₆₀是有机物

D．H₂与H₃属于同种元素组成的单质

下列说法正确的是(　　)

A．淀粉、纤维素等高分子化合物均属于纯净物

B．金属氧化物都是碱性氧化物

C．食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐

D．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体

2011年冬天，全国多个地区发生持续大雾天气，“PM2.5”数据监测纳入公众视野，“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中错误的是(　　)

A．雾属于胶体，能产生丁达尔现象

B．持续大雾天气给农业生产、交通运输等带来很大的影响

C．大雾的形成与汽车的尾气排放没有关系

D．空气中悬浮的细小颗粒物严重危害人体健康

下列化学用语或模型表达正确的是(　　)

A．乙烯的比例模型为

B．Na^＋的结构示意图为

C．葡萄糖的实验式为CH₂O

D．CO₂的电子式为

下列过程不涉及化学变化的是(　　)

A．金属的冶炼　　　　　　           B．卤水点豆腐

C．明矾净水                         D．海水制镁

往100 mL溴化亚铁溶液中缓缓通入2.24 L(标准状况下)Cl₂,反应完全后溶液中有1/3的溴离子被氧化成单质溴。求原溴化亚铁溶液的物质的量浓度。                                                                                

 某无色透明溶液可能含有下列离子：K^＋、Al^3＋、Fe^3＋、Ba^2＋、NO₃^－、SO₄^2－、HCO₃^－、

Cl^－等，取该溶液进行如下实验：

①将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸显红色；

②取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇到空气立即变为红棕色；

③取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；

④取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；

⑤取实验④后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。

请回答下列问题：

⑴在实验①中，下图所示的操作中正确的是___________（填代号）。

⑵根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是：  ，肯定不存在的离子是：  。

⑶写出与②③④三个实验有关的离子方程式：

②：   ；

③：    ；

④：         。

A、B、C、D是四种可溶的化合物，分别由阳离子K⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺和阴离子OH^－、CO₃^2－、NO₃^－、SO₄^2－两两组合而成，它们的溶液发生如下反应：

A与B反应生成白色沉淀，再加过量Ａ，沉淀量减少，但不会完全消失。

C与D反应生成有色沉淀。

B与C反应生成白色沉淀。

写出它们的化学式：A：_  ；B：_；C：_ _；D__ 。

某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式是：

H₂A==H⁺+HA；HA^－H⁺+A^2－                               回答下列问题：

⑴Na₂A溶液显（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。

理由是：  （用离子方程式表示）

⑵在0.1mol·L^－1的Na₂A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是：   。

A. c(A^2－) +c( HA^－)+c( H₂A) =0.1mol·L^-1         B. c(OH^－)=c(H⁺) +c( HA^－)

   C. c(Na⁺ )+ c(H⁺) =c(OH^－)+ c( HA^－)+2c(A^2－)     D. c(Na⁺ )= 2c(A^2－) +2c( HA^－)

⑶已知0.1mol·L^－1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L^-1 H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是 < 0.11 mol·L^－1（填“<”，“>”，或“=”），理由是：       。

⑷0.1mol·L^－1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：       。