某溶液中除H^＋、OH^－外，还含有大量的Mg^2＋、Fe^3＋、Cl^－，且这三种离子物质的量浓度之比为1∶1∶6。下列有关该溶液的判断正确的是(　　)

A．向该溶液中加入KI溶液后，原有的五种离子物质的量不变

B．向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，立即出现红褐色沉淀

C．若溶液中c(Cl^－)＝0.6 mol·L^－1，则该溶液的pH为1

D．向该溶液中加入过量铁粉，只发生置换反应

甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含离子如下表所示：

取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c(甲)>c(乙)>c(丙)，则乙物质可能是(　　)

①MgSO₄　②NaOH　③(NH₄)₂SO₄　④Mg(NO₃)₂　⑤NH₄NO₃

A．①②                             B．③④

C．③⑤                             D．①⑤

一定能在下列溶液中大量共存的离子组是(　　)

①含有大量Al^3＋的溶液中：Na^＋、NH、SO、Cl^－

②加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^－、HCO、SO、NH

③含有大量Fe^3＋的溶液中：Na^＋、Mg^2＋、NO、SCN^－

④在含有大量AlO的溶液中：NH、Na^＋、Cl^－、H^＋

⑤由水电离出的c(H^＋)＝1×10^－14mol·L^－1的溶液中：Ca       ^2＋、K^＋、Cl^－、HCO

A．①②                         B．①③⑤

C．①                           D．①④⑤

下列各组离子能大量共存的是(　　)

A．pH<7的溶液中：Na^＋、S^2－、K^＋、MnO

B．pH＝7的溶液中：Al^3＋、Cl^－、SO、AlO

C．pH>7的溶液中：Na^＋、CO、SO、K^＋

D．pH＝0的溶液中：Na^＋、Al^3＋、Fe^2＋、ClO^－

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)

A．用KIO₃氧化酸性溶液中的KI：5I^－＋IO＋6H⁺===3I₂＋3H₂O

B．向NH₄HCO₃溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH＋OH^－NH₃↑＋H₂O

C．将过量SO₂通入冷氨水中：SO₂＋NH₃·H₂O===HSO＋NH

D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H^＋＋NO===Ag^＋＋NO↑＋H₂O

下列离子方程式正确的是(　　)

A．利用醋酸溶解含碳酸钙的水垢：CaCO₃＋2H^＋===Ca^2＋＋H₂O＋CO₂↑

B．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl^－＋2H₂OCl₂↑＋H₂↑＋2OH^－

C．在明矾溶液中滴加过量氨水：Al^3＋＋4NH₃·H₂O===AlO＋4NH＋2H₂O

D．在小苏打溶液中加少量Ba(OH)₂溶液：2HCO＋Ba^2＋＋2OH^－===BaCO₃↓＋2H₂O＋CO[来源:

化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子可从下表中选择

(1)若A、B的水溶液均为无色，B的水溶液呈碱性，且混合后只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝的气体。

①B的化学式为_________________________________________________________。

②A、B溶液混合后加热呈中性，反应的离子方程式为

________________________________________________________________________。

(2)若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色。向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化。则

①A为___________________________________________________________。

②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种：

Ⅰ.________________________________________________________________________。

Ⅱ.________________________________________________________________________。

③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因__________________________________。

④利用溶液变黄原理，将其设计成原电池，若电子由a流向b，则b极的电极反应式为

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

在灾后重建中，饮用水安全占有极为重要的地位， 某研究小组提取三处被污染的水源进行分析，并给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成的：

为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液。

②将E溶液滴入到C溶液中，出现白色沉淀，继续滴加沉淀溶解。

③进行焰色反应实验，只有B、C含有钾离子。

④在各溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀。

⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。

根据上述实验现象填写下列空白：

(1)写出B、C、D的化学式：B________、C________、D________。

(2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为________。

(3)写出实验②发生反应的离子方程式________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理_______________________________

________________________________________________________________________。

二氧化硒(SeO₂)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO₃或浓H₂SO₄反应生成SeO₂以回收Se。完成下列填空：

(1)Se和浓HNO₃反应的还原产物为NO和NO₂，且NO和NO₂的物质的量之比为1∶1，写出Se和浓HNO₃的反应方程式___________________________________________。

(2)已知：Se＋2H₂SO₄(浓)―→2SO₂↑＋SeO₂＋2H₂O,2SO₂＋SeO₂＋2H₂O―→Se＋2SO＋4H^＋，则SeO₂、H₂SO₄(浓)、SO₂的氧化性由强到弱的顺序是______________。

(3)回收得到的SeO₂的含量，可以通过下面的方法测定： ①SeO₂＋KI＋HNO₃―→Se＋I₂＋KNO₃＋H₂O

②I₂＋2Na₂S₂O₃―→Na₂S₄O₆＋2NaI。配平方程式①，标出电子转移的方向和数目。

(4)实验中，准确称量SeO₂样品0.150 0 g，消耗了0.200 0 mol/L的Na₂S₂O₃溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO₂的质量分数为________。

某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H₂O、ClO^－、CN^－、HCO、N₂、Cl^－六种物质。在反应过程中测得ClO^－和N₂的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是(　　)

A．还原剂是含CN^－的物质，氧化产物只有N₂

B．氧化剂是ClO^－  , 还原产物是HCO

C．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5∶2

D．若生成2.24 L N₂(标准状况)，则转移电子0.5 mol