常温下，浓度均为0．1 mol/L 的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示：

下列说法正确的是（   ）  

A．四种溶液中，水的电离程度①＞②＞④＞③

B．Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中，粒子种类相同

C．将等浓度的CH₃COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClO

D．Na₂CO₃溶液中， c(Na^＋)＝c(CO₃^2－)＋c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)

常温下，向20.00 mL 0.100 mol·L^－1CH₃COONa溶液中逐滴加入0.100 mol·L^－1盐酸，溶液的pH与所加入盐酸体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是（   ）

A．点①所示溶液中：c(Na^＋)＝c(Cl^－)＞c(H^＋)＝c(OH^－)

B．点②所示溶液中：c(Na^＋)＞c(Cl^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(CH₃COOH)

C．点③所示溶液中：c(Na^＋)＞c(CH₃COOH)＞c (H^＋)＞c(CH₃COO^－)

D．整个过程中可能出现：c(H^＋)+c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)

下列有关物质浓度关系的描述中，正确的是（   ）

A．25℃时，向0.1mol·L^－1NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：

c(Na^＋)＞c(NH₄⁺)＞c(SO₄^2—)＞c(OH^—)＝c(H^＋)

B．25℃时，NaB溶液的pH＝8，c(Na^＋) + c(B^－)＝9.9×10^－7mol·L^－1

C．0.1 mol·L^－1的NaHCO₃溶液中：c(OH^－)＋c(CO₃^2－)＝c(H⁺)＋c(H₂CO₃)

D．同温下，pH相同时，溶液物质的量浓度：c(CH₃COONa)<c(NaHCO₃)<c(C₆H₅ONa)<c(Na₂CO₃)

  常温下，0.1mol/L醋酸溶液的pH＝3。将该温度下0.2 mol/L醋酸溶液和       0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＝4.7,下列说法正确的是（  ）

A.该温度下，0.0lmol/L醋酸溶液的pH＝4

B.该温度下，用0.1mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分别完全中和等体积0.1 mol/L的NaOH溶液，消耗两醋酸的体积比为1∶10

C.该温度下，0.01mol/L醋酸溶液中由水电离出的c(H⁺)＝10^-11mol/L

D.该温度下，0.2mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液中c(CH₃COO^-)>c(CH₃COOH)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是 （    ） 

① pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低

② 1 L 0.50 mol/LNH₄Cl 溶液与2 L 0.25 mol/LNH₄Cl 溶液含NH₄⁺ 物质的量完全相等

③ pH相等的四种溶液：a．CH₃COONa  b．C₆H₅ONa  c．NaHCO₃  d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d < b < c < a

④ pH=8.3的NaHCO₃溶液：c(Na^＋) ＞c(HCO₃^－) ＞c(CO₃^2－)＞c(H₂CO₃)

⑤ pH＝2的一元酸和pH＝12的二元强碱等体积混合：c(OH^－) ≤ c(H^＋)

⑥ pH＝4、浓度均为0.1 mol·L^－1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液中：

c(CH₃COO^－)＋c(OH^－) ＞ c(CH₃COOH)＋c(H⁺)

A．①②④                B．①③⑤         C．③⑤⑥          D．②④⑥

下列有关说法正确的是（ ）

A．反应NH₃(g)+HCl(g)₌₌₌ NH₄Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＞0

B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极

C．CH₃COOH 溶液加水稀释后，溶液中

的值减小

D．Na₂CO₃溶液中加入少量Ca(OH)₂固体，CO₃^2－水解程度减小，溶液的pH减小

相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：

    N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)    △H＝－92.4 kJ/mol。

    实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

下列叙述正确的是（   ）

A．放出热量关系：a < b < 92.4     B．三个容器内反应的平衡常数：③>①>②

C．达平衡时氨气的体积分数：①>③   D．N₂的转化率：②>①>③

  N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：

2N₂O₅(g) 4NO₂ (g)+ O₂(g)  ΔH > 0，t℃时，向密闭容器中通入N₂O₅，部分实验数据见下表：

下列说法中不正确的是  (   )

A．500 s 内N₂O₅分解速率为2.96×10^-3mol·L^-1·s^-1

B．达平衡时，N₂O₅的转化率为50%

C．达平衡后，升高温度平衡常数减小

D．达平衡后其他条件不变，将容器体积压缩到原来的一半，c(N₂O₅)> 5.00 mol·L^-1

在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g) ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是 (   )

A．图Ⅰ表示的是t₁时刻增大O₂的浓度对反应速率的影响

B．图Ⅱ表示的是t₁时刻加入催化剂后对反应速率的影响

C．图Ⅲ表示的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高

以NaBH₄ (B元素的化合价为+3)和H₂O₂为原料的电池，可以作为通讯卫星的高能电池。其电极负极材料为Pt／C，正极材料为MnO₂，工作原理如图所示。下列说法不

正确的是(   )

A．该电池工作时Na⁺由a极区移向b极区

B．电极b是原电池的正极

C．该电池的负极反应为：BH₄^—+8OH^——8 e^—= BO₂^—+6H₂O

D．电路中通过6.02×10²²个电子时，理论上消耗H₂O₂0.1mol