某无色的混合气体可能含NO、CO₂、NO₂、NH₃、N₂中的几种，将100 mL该气体经过如图实验的处理， 结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则此气体的组成为(     )

A．NH₃、NO₂、N₂     B．NH₃、NO、CO₂      C．NH₃、NO₂、CO₂     D．NO、CO₂、N₂

将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存体系。下列判断不正确的是        

A．与NaOH反应的氯气一定为0.15 mol      

B．n(Na^＋)∶n(Cl^－) 可能为7∶3

C．若反应中转移的电子为n mol，则n一定大于0.15 mol

D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO₃)可能为7∶2∶1

次磷酸钠（NaH₂PO₂）可用于化学镀镍。

（1）化学镀镍的溶液中含有Ni²⁺ 和H₂PO₂^－，在酸性条件下发生以下镀镍反应：

①     Ni²⁺ +      H₂PO₂^－+       →    Ni  +       H₂PO₃^－+     

② 6H₂PO₂^- +2H⁺ →2P+4H₂PO₃^-+3H₂↑

请配平反应式①。

（2）反应式①中还原剂是        ，被还原元素是         。

（3）反应②中，若生成1 mol H₂PO₃^-，反应中转移电子的物质的量为      mol。

（4）从二个反应分析，若生成1mol Ni和1mol P，同时有    mol H₂PO₃^－生成。

（5）完成下列各小题中的化学反应方程式：

碱金属与O₂反应生成氧化物较复杂，有普通氧化物（如K₂O）过氧化物（如K₂O₂）还有超氧化物和臭氧化物等。要制备碱金属的普通氧化物一般是用碱金属还原对应的过氧化物、硝酸盐或亚硝酸盐。写出下列化学反应方程式：

①钠与过氧化钠反应                   

②钾还原硝酸钾，同时还产生了一种单质气体                       

在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂的离子方程式为：3SnCl₂＋12Cl^－＋6 H^＋＋2H₃AsO₃=== 2As ＋3SnCl₆^2－＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是

①氧化剂是H₃AsO₃          ②还原性：Cl^－＞As     ③ 每生成1mol As，反应中转移电子的物质的量为3 mol       ④ M为OH^－         ⑤ SnCl₆^2－是氧化产物

A．①③⑤        B．①②④⑤       C．①②③④         D．只有①③

将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠

浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存体系。下列判断正确的是 (　　)

A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol

B．n(Na^＋)∶n(Cl^－)可能为7∶3

C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25

D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO₃)可能为11∶2∶1

25℃、101kPa下：①2Na(s)＋1/2O₂(g)=Na₂O(s)   △H₁=－414kJ·mol^-1

②2Na(s)＋O₂(g)=Na₂O₂(s)     △H₂=－511kJ·mol^-1

下列说法正确的是（    ）

A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C．常温下Na与足量O₂反应生成Na₂O，随温度升高生成Na₂O的速率逐渐加快

D．25℃、101kPa下，Na₂O₂(s)+2Na(s)=2Na₂O(s)  △H=－317kJ·mol^-1

向含有Fe^2＋、I^－、Br^－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。有关说法不正确的是(    )

A．线段BC代表Fe^3＋物质的量的变化情况

B．原混合溶液中n(FeBr₂)=3mol

C．当通入2molCl₂时，溶液中已发生的离子反应为：2Fe^2＋+2I^－+2Cl₂=2Fe^3＋+I₂+4Cl^－

D．原溶液中n(Fe^2＋)：n(I^－)：n(Br^－)=3∶1∶2

为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO₂和NaOH的混合液中进行化学处理使钢铁零件表面生成Fe₃O₄的致密的保护层——“发蓝”。其过程可用下列化学方程式表示： ① 3Fe＋NaNO₂＋5NaOH＝3Na₂FeO₂＋H₂O＋NH₃↑

  ②  　Na₂FeO₂＋ 　NaNO₂＋ 　H₂O →　　Na₂Fe₂O₄＋ 　NH₃↑＋ 　NaOH

  ③ Na₂FeO₂＋Na₂Fe₂O₄＋2H₂OFe₃O₄＋4NaOH

（1）配平化学方程式②。

（2）上述反应①中还原剂为         ，若有1mol Na₂FeO₂生成，则反应中有　　    mol电子转移。

（3）关于形成“发蓝”的过程，下列说法正确的是             。

A．该生产过程不会产生污染         B．反应③生成的四氧化三铁具有抗腐蚀作用

C．反应①②③均是氧化还原反应      D．反应①②中的氧化剂均为NaNO₂

（4）当NaOH溶液浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是：      　　　　　　　　 。

根据表中信息判断，下列选项不正确的是       

A．第①组反应的其余产物为H₂O和O₂

B．第②组反应中Cl₂与FeBr₂的物质的量之比为1∶2

C．第③组反应中生成1 mol Cl₂，转移电子2 mol

D．氧化性由强到弱顺序为MnO>Cl₂>Fe^3＋>Br₂

已知：还原性强弱：I^— ＞Fe²⁺。往100 mL碘化亚铁

溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有1/2的Fe²⁺被氧化成Fe³⁺。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为      

A．1.1mol·L^-1     B．1.5mol·L^-1        C．1.2mol·L^-1         D．1.0mol·L^-1