用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉．对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是（　　）

A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe³⁺

B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe²⁺

C．若溶液中有Cu²⁺，则一定没有固体析出

D．若溶液中有Fe²⁺，则一定有Cu析出

下列关于物质分类的说法正确的是（　　）

A．化合反应均为氧化还原反应

B．液氨、液氯、液体氯化氢都是非电解质

C．多糖、油脂、蛋白质都是高分子化合物

D．古代的陶瓷、砖瓦，现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品

下列关于阿佛加德罗常数的说法正确的是（　　）

A．1L0.1mol/L FeCl₃溶液完全水解得到的Fe（OH）₃胶体微粒数小于0.1NA

B．一定条件下的密闭容器中，6.4gSO₂可被氧气氧化得到SO₃的分子数为0.1N_A

C．常温下18g铝放入足量浓硫酸中转移电子数2N_A

D．0.1NA的NO在一密闭容器中与足量氧气完全反应，得到0.1molNO₂

实验室模拟回收某废旧含镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe₂O₃、CaO、CuO、BaO等）生产Ni₂O₃。其工艺流程为：

                  图Ⅰ                                 图Ⅱ

       （1）根据图Ⅰ所示的X射线衍射图谱，可知浸出渣含有三种主要成分，其中“物质X”为     。图Ⅱ表示镍的浸出率与温度的关系，当浸出温度高于70℃时，镍的浸出率降低，浸出渣中Ni（OH）₂含量增大，其原因是                               。

       （2）工艺流程中“副产品”的化学式为              。

       （3）已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

       操作B是为了除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下实验方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH为3．7～7．7，静置，过滤。该实验方案合理吗？若合理，请说明理由；若不合理，请加以改正。__________________________________________。

       （4）操作C是为了除去溶液中的Ca²⁺，若控制溶液中F^－浓度为3×10^－3 mol·L^－1，则Ca²⁺的浓度为         mol·L^－1（常温时CaF₂的溶度积常数为2．7×10^－11）。抽滤装置中除了抽气泵、安全瓶外，还需要的主要仪器有_____________________。

       （5）电解产生2NiOOH·H₂O的原理分两步：①碱性条件下Cl^－在阳极被氧化为ClO^－；②Ni²⁺被ClO^－氧化产生2NiOOH·H₂O沉淀。第②步反应的离子方程式为               。

工业催化剂K₃[Fe（C₂O₄）₃]·3H₂O是翠绿色晶体，在421~553℃时，分解为Fe₂O₃、K₂CO₃、CO、CO₂、H₂O。实验室由草酸亚铁晶体（FeC₂O₄·2H₂O）、草酸钾（K₂C₂O₄）、草酸（H₂C₂O₄）和双氧水（H₂O₂）混合制备：

       2FeC₂O₄·2H₂O + H₂O₂+ 3K₂C₂O₄+ H₂C₂O₄＝2K₃[Fe（C₂O₄）₃]·3H₂O

       （1）[Fe（C₂O₄）₃]^3－的名称是_______________。

       （2）制备过程要防止草酸被H₂O₂氧化，写出草酸被H₂O₂氧化的化学方程式_________。

       （3）配合物的稳定性可以用稳定常数K来衡量，如Cu²⁺ + 4NH₃ [Cu（NH₃）₄]²⁺，其稳定常数表达式为：。已知K [Fe（C₂O₄）₃]^3－=10²⁰，K [Fe（SCN）₃]= 2×10³，能否用KSCN溶液检验K₃[Fe（C₂O₄）₃]·3H₂O中的铁元素？      （填“是”、“否”）。 若选“否”，请设计检验K₃[Fe（C₂O₄）₃]·3H₂O中铁元素的方案。__________________________。

       （4）铁元素可形成多种配合物，其中一种配合物钾盐A是有争议的食品添加剂。经组成分析A仅含K、Fe、C、N四种元素。取36．8g A加热至400℃，分解成KCN、Fe₃C、C、N₂，生成的氮气折合成标准状况下的体积为2．24L，Fe₃C质量是C质量的3倍，Fe₃C物质的量是氮气物质的量的1/3。则A的化学式为____________________。

某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯

化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。

       （1）提出问题：Fe^3＋、Br₂哪个氧化性更强？

       （2）猜想：①甲同学认为氧化性：Fe^3＋>Br₂，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含         （填化学式，下同）所致。

       ②乙同学认为氧化性：Br₂>Fe^3＋，故上述现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含          所致。

       （3）设计实验并验证

       丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的。供选用的试剂：a、酚酞试液  b、CCl₄   c、无水酒精   d、KSCN溶液。

请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到得现象。 

       （4）结论

       氧化性：Br₂>Fe^3＋。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为                                      。

       （5）实验后的思考

       ①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是        。

       ②在100mLFeBr₂溶液中通入2．24LCl₂（标准状况），溶液中有1/2的Br^－被氧化成单质Br₂，则原FeBr₂溶液的物质的量浓度为                   。

某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，为了测定此样品纯度，甲同学设计了下图所示装置和实验方案。实验步骤如下：

①按图将仪器组装好并检查气密性；

②准确称量盛有碱石灰的干燥管Ⅰ的质量（设为m₁）；③准确称量纯碱样品的质量（设为n），放入广口瓶A内；④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀盐酸，至不再产生气泡为止；

⑤称量干燥管Ⅰ的质量（设为m₂）。

       （1）实验操作④要缓缓地进行，其理由是________________。如果操作太快，会导致测定结果________（填偏大、偏小或不变）。

       （2）装置B的作用是_____________________；干燥管Ⅱ的作用是_________________。

       （3）根据甲同学的实验数据，写出计算纯碱样品纯度的公式_______________________

       （4）方案评价：乙同学认为甲同学的方案有缺陷。乙同学认为稀盐酸要改为稀硫酸，否则会导致测定结果偏大。你认为还有其它缺陷吗？如果有，提出你的改进意见或需要添加的实验步骤，并指出甲同学缺少这一步骤会对结果产生什么影响（填偏大、偏小或不变），将答案填入表中（不一定要填满）。

元素X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数

占核外电子总数的3/4，W^—、Z⁺、X⁺半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体，Z是本周

期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素，据此回答下列问题：

       （1）Z在元素周期表中的位置          ，工业上生产Z单质的化学方程式为     

       （2）A、B均为由上述四种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH均大于7，组成元素的原子数目比均为1∶1∶1。若A能抑制水的电离，而B能促进水的电离，则A、B的化学式分别为         、          。

       （3）C是由上述四种元素的两种组成的相对分子质量为34的化合物，则C的电子式   。

       （4）用B在碱性条件下可以处理CN^—的工业废水，请将下列6种微粒：CN^—、CO₃^2—、N₂、OH^—、B的阴离子，W的阴离子，分别填入在下对应的横线上，组成一个配平的离子方程式：      +      +       ═       +      +      +  H₂O

将13．0g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体6．72L（标况）。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中生成6．72L（标况）NO，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量是

       A．11．85g                B．12．7g             C．27．45g          D．28．3g

将同温同压下的NO、NO₂、O₂三种气体按以下体积比混合后通入水中，气体不能完全溶于水的是                                             

       A．1∶2∶1                B．1∶1∶1           C．5∶1∶4                D．6∶2∶5