给蒸馏水中滴入少量盐酸后.下列说法中错误的是( ) A．c(H+)·c(OH-)乘积不变 B．pH增大了 C．c(OH-)降低了 D．水电离出的c(H+)增加了——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源： 题型：

给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是(　　)

A．c(H^＋)·c(OH^－)乘积不变

B．pH增大了

C．c(OH^－)降低了

D．水电离出的c(H^＋)增加了

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科目： 来源： 题型：

常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为(　　)

①1 mol/L 的盐酸　②0.1 mol·L^－1的盐酸

③0.01 mol·L^－1的NaOH

A．1∶10∶100 B．0∶1∶12

C．14∶13∶12 D．14∶13∶2

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科目： 来源： 题型：

如果25℃时K_W＝1×10^－14，t℃(t>25)时K_W＝1×10^－12，这说明(　　)

A．t℃时水的电离程度较大

B．前者c(H^＋)较后者大

C．水的电离过程是一个放热过程

D．K_W和T(温度)无直接关系

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科目： 来源： 题型：

研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO₂(g)＋NaCl(s)NaNO₃(s)＋ClNO(g)　K₁　ΔH₁<0(Ⅰ)

2NO(g)＋Cl₂(g)2ClNO(g)　K₂　ΔH₂<0(Ⅱ)

(1)4NO₂(g)＋2NaCl(s)2NaNO₃(s)＋2NO(g)＋Cl₂(g)的平衡常数K＝________(用K₁、K₂表示)。

(2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl₂，10 min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10 min内v(ClNO)＝7.5×10^－3 mol·L^－1·min^－1，则平衡后n(Cl₂)＝________mol，NO的转化率α₁＝________。其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α₂________α₁(填“>”“<”或“＝”)，平衡常数K₂______(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K₂减小，可采取的措施是________。

(3)实验室可用NaOH溶液吸收NO₂，反应为2NO₂＋2NaOH===NaNO₃＋NaNO₂＋H₂O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO₂恰好完全反应得1 L溶液A，溶液B为0.1 mol·L^－1的CH₃COONa溶液，则两溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH₃COO^－)由大到小的顺序为____________________________________________。(已知HNO₂电离常数K_a＝7.1×10^－4 mol·L^－1，CH₃COOH的电离常数K_a＝1.7×10^－5 mol·L^－1)