下列诗句或谚语都与化学现象有关，下列说法不正确的是          (　　)

A．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化

B．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化

C．“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化

D．“野火烧不尽，春风吹又生”包含了多种化学变化

A、B、C三只烧杯中，依次分别盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸馏水，各滴入FeCl₃溶液，试根据实验现象分别回答以下问题：

(1)分别写出三只烧杯中形成分散系的名称：A_____，B____，C____。

(2)写出A中形成分散系的离子方程式：_________。

(3)写出C中形成分散系的化学方程式：_________。

下列叙述正确的是(　　)

A．直径介于1～100 nm之间的微粒称为胶体

B．胶体就是指胶状的物体

C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体

D．胶体微粒不能通过滤纸

某学习小组讨论辨析以下说法：①油脂的硬化属于化学变化；②HCOOH、H₂CO₃、H₂SO₄分子中均含有两个氢原子，都是二元酸；③明矾、石膏、冰醋酸都是电解质；④氨气、二氧化碳、蔗糖、乙醇都是非电解质；⑤盐酸、漂白粉、水玻璃、水银都是混合物；⑥同种元素组成的物质一定是纯净物；⑦甘油不是油，纯碱不是碱，干冰不是冰。上述说法正确的是(　　)

A．①②③④　　　　　　B．①②⑤⑥

C．②⑤⑥⑦            D．①③④⑦

分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是(　　)

①根据酸分子中含有H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等

②CuSO₄·5H₂O是纯净物

③根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质

④酸性氧化物不一定是非金属氧化物

⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应

⑥一种物质不是电解质就是非电解质

⑦具有氧化性的酸就是氧化性酸

A．②③　　B．②④⑤   C．①②④     D．②③④⑤

电离平衡常数（用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：

（1）已知25℃时，①HF(aq)+OH^—(aq)＝F^—(aq)+H₂O(l)  ΔH＝－67.7kJ/mol，

                  ②H⁺(aq)+OH^—(aq)＝H₂O(l)        ΔH＝－57.3kJ/mol ，

                 氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为________________________。

（2）将浓度为0.1 mol/LHF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是____。

     A．c(H+)       B．c(H⁺)·c(OH^—)     C．     D．

（3）25℃时，在20mL0.1mol/L氢氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是_____。

     A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中，

由水电离出的c(H⁺)相等

  B．①点时pH＝6，此时溶液中，

 c(F^—)－c(Na⁺)＝9.9×10^-7mol/L

     C．②点时，溶液中的c(F^—)＝c(Na⁺)

  D．③点时V＝20mL，此时溶液中c(F^—)< c(Na⁺)＝0.1mol/L

（4）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液： ① Na₂CO₃溶液  ② NaHCO₃溶液

     ③ NaF溶液  ④NaClO溶液。依据数据判断pH由大到小的顺序是______________。

（5）Na₂CO₃溶液显碱性是因为CO₃^2—水解的缘故，请设计简单的实验事实证明之

      ___________________________________________              ________________。

（6）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在。1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H—O—F。HFO与水反应得到HF和化合物A，每生成1molHF转移                 mol电子。

某研究小组同学为探究Fe^3＋能否氧化SO₂，设计了如下的实验装置(假设实验中所用装置的气密性良好)。

(1)甲同学利用实线框内的装置制取SO₂，并进行探究实验。

①装置A中发生反应的化学方程式为_________________________________________。

②装置B的作用是________________________________________________________。

③反应一段时间后，甲同学取出装置C中的少量溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，观察到有白色沉淀生成。由此得出结论：Fe^3＋可以氧化SO₂。

(2)乙同学认为甲同学的实验不严谨，用虚线框内的装置代替装置A，先让装置E内的试剂反应一段时间后，关闭活塞1，打开活塞2，又反应片刻后，取装置C中的少量溶液，向其中加入酸性KMnO₄溶液，观察到KMnO₄溶液紫红色褪去。由此得出结论：Fe^3＋可氧化SO₂，且可被SO₂还原成Fe^2＋。

①该实验制取H₂时需用浓硫酸配制450 mL  3 mol·L^－1的稀硫酸，所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到______________________________________。

配制过程中若其他操作无误，但没有洗涤烧杯与玻璃棒，则所配制溶液的浓度会___    _____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

②在该实验过程中，H₂所起的作用是________________________________________。

(3)丙同学认为甲、乙两位同学的实验均不严谨，为此利用乙同学的实验装置及操作重新进行实验。待装置F内的试剂反应一段时间后，取装置C中的少量溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，得出与甲同学相同的结论。

①甲同学实验不严谨的原因是________(填序号)。

A．SO₂的溶解度太小

B．SO₂与Fe^3＋不发生反应

C．H₂SO₃与BaCl₂溶液不反应

D．装置中的空气与SO₂进入水中可生成H₂SO₄

②乙同学的实验结论不严谨的原因是___________________________________________。

X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1：2， Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。

请回答下列问题：

（1）元素X的最高价氧化物的电子式为          ；元素Z的离子结构示意图为             。

（2）单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为          。

（3）元素W位于周期表的第                  族， 其非金属性比元素R弱，用原子结构的知识解释原因                                                             。

（4）R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式                                           。

（5）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为                                                   。

已知反应X (g) + Y (g)  n Z (g)   △H > 0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。下列说法不正确的是（   ）

A．反应方程式中n = 1

B．10 min时，曲线发生变化的原因是升高温度

C．10 min时，曲线发生变化的原因是增大压强

D．0~5 min内，用X表示的反应速率为v(X) = 0.08 mol·L^-1·min^-1

有关化学键的键能如下：

有关火箭燃料肼(H₂N—NH₂)的化学反应的能量变化如图所示，则下列说法错误的是 (　　)

A．N₂比O₂稳定

B．N₂H₄(g)＋O₂(g)===N₂(g)＋2H₂O(g)  ΔH＝－534 kJ·mol^－1

C．表中的a＝194

D．图中的ΔH₃＝＋2 218 kJ·mol^－1