在恒容密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1 mol·L^－1的CH₄与CO₂，在一定条件下发生反应：CO₂(g)＋CH₄(g)2CO(g)＋2H₂(g)，测得CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，下列有关说法一定正确的是(　　)

A．上述反应的ΔH>0

B．压强p₁>p₂>p₃>p₄

C．1 100 ℃该反应的平衡常数为64

D．压强为p₄时，在Y点：v(正)<v(逆)

电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0 ～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)₃ 沉淀。Fe(OH)₃有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计如图所示装置示意图。

(1)实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的________。

A．BaSO₄　　　　　                B．CH₃CH₂OH

C．Na₂SO₄                          D．NaOH

(2)电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是：

Ⅰ.______________；Ⅱ.______________。

(3)电极反应Ⅰ和Ⅱ的生成物反应得到Fe(OH)₃沉淀的离子方程式是________________________________________________________________________。

(4)该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH₄为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料作电极。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环(见上图)。A物质的化学式是______________________。

如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。

请回答：

(1)B极是电源的______________，一段时间后，甲中溶液颜色________，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明_____________________________，

在电场作用下向Y极移动。

(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为________。

(3)现用丙装置给铜件镀银，则H应是______________(填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液是________溶液。当乙中溶液的pH是13时 (此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为________，甲中溶液的pH________(填“变大”“变小”或“不变”)。

(4)若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生的总反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

如图为相互串联的甲乙两个电解池，X、Y为直流电源的两个电极。电解过程中，发现石墨电极附近先变红。请回答：

(1)电源X极为________极(填“正”或“负”)，乙池中Pt电极上的电极反应式为______________________________________。

 (2)甲池若为电解精炼铜的装置，其阴极增重12.8 g，则乙池中阴极上放出的气体在标准状况下的体积为________，电路中通过的电子为________ mol。

(3)在(2)的情况下，若乙池剩余溶液的体积仍为400 mL，则电解后所得溶液c(OH^－)＝________。

按如图所示装置进行实验，并回答下列问题：

(1)判断装置的名称：A池为________，B池为________________。

(2)锌极为________极，电极反应式为__________________；

铜极为________极，电极反应式为________________________________________

________________________________________________________________________；

石墨棒C₁为____极，电极反应式为______________________________________

________________________________________________________________________；

石墨棒C₂附近发生的实验现象为________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)当C₂极析出224 mL气体(标准状况)时，锌的质量________(填“增加”或“减少”)________g，CuSO₄溶液的质量________(填“增加”或“减少”)________g。

假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。①～⑧为各装置中的电极编号。下列说法错误的是(　　)

A．当K闭合时，A装置发生吸氧腐蚀，在电路中作电源

B．当K断开时，B装置锌片溶解，有氢气产生

C．当K闭合后，整个电路中电子的流动方向为①→⑧；⑦→⑥；⑤→④；③→②

D．当K闭合后，A、B装置中pH变大，C、D装置中pH不变

某同学按下图所示的装置进行实验。A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水，当K闭合时，SO从右向左通过交换膜移向A极。下列分析正确的是(　　)

A．溶液中c(A^2＋)减小

B．B极的电极反应：B－2e^－===B^2＋

C．Y电极上有H₂产生，发生还原反应

D．反应初期，X电极周围出现白色胶状沉淀

用铅蓄电池电解AgNO₃、Na₂SO₃的溶液，a、b、c、d电极材料均为石墨。已知铅蓄电池的总反应为：Pb(s)＋PbO₂(s)＋2H₂SO₄(aq)2PbSO₄(s)＋2H₂O(l)，通电时a电极质量增加，下列说法正确的是(　　)

A．电路中通过1 mol电子时， Y电极质量增加48 g

B．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：

PbO₂(s)＋4H^＋(aq)＋SO(aq)＋2e^－===PbSO₄(s)＋2H₂O(l)

C．c、d电极产生气体的物质的量之比为1∶2

D．X极为负极

下图所示的电解池Ⅰ和Ⅱ中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b＜d。符合上述实验结果的盐溶液是(　　)

铅蓄电池的工作原理为： Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄===2PbSO₄＋2H₂O。研读下图，下列判断不正确的是(　　)

A. K闭合时，d电极反应式：PbSO₄＋2H₂O－2e^－===PbO₂＋4H^＋＋SO

B. 当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H₂SO₄为0.2 mol

C. K闭合时，Ⅱ中SO向c电极迁移

D. K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极