（12分）某种硬铝合金是由 Al、Cu、Mg三种金属组成，主要应用于耐热可焊的结构件及锻件。某研究小组欲探究该合金的性质并测定合金中铝的质量分数：

（1）甲同学预测：该合金与10 mol/L硝酸反应时有NO2气体生成，可能还有NO生成。

查阅资料：常温下，NO2与N2O4混合存在，在低于0 ℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。

设计如下装置进行实验。按下图连接装置并检验气密性后，称取5 g 合金放于圆底烧瓶中，并滴加10 mol/L硝酸。

①合金中Cu与稀硝酸反应的离子方程式是 。

②C装置的目的是 。

③能证明有NO2生成的实验现象是 ，能证明有NO生成的实验操作与现象是 。

④实验进行至A中固体全部溶解后，未检验到有NO生成，甲同学认为硬铝合金与10 mol/L硝酸反应时没有NO生成。乙同学认为不能确定是否生成了NO，需补充操作才能证明，该操作是 。

（2）为测定合金中铝的质量分数，丙同学查阅资料：

部分金属离子生成氢氧化物沉淀的pH

pH > 7.8时，Al(OH)3开始溶解，pH > 10.8时沉淀完全溶解。

设计如下方案并进行实验：

①调节pH时，应控制pH的范围是 。

②选用NaOH溶液调节pH，得到溶液B的离子方程式是 。

③Al(OH)3经过滤、洗涤、灼烧至恒重后称量，质量为8.5g，则该合金中铝的质量分数是 。

（14分）A是一种重要的食用香料。存在于玉米、葡萄等多种食品中。主要用于配制奶油、乳品、酸奶和草莓等香精，也可用于有机合成。以A为原料制备阴离子树脂M和新型聚酯材料N等的合成路线如下：

已知：Ⅰ.

Ⅱ.不稳定，很快转化为

（1）反应Ⅰ的反应类型是 。

（2）B中官能团的名称是 。

（3）D与新制Cu(OH)2反应的化学方程式是 。

（4）下列关于E的说法正确的是 。

a．不溶于水 b．能与H2发生还原反应

c．能被重铬酸钾酸性溶液氧化 d．与NaOH醇溶液共热发生消去反应

（5）M的结构简式是 。

（6）反应Ⅱ的化学方程式是 。

（7）A的属于酯类的同分异构体有____种，其中只含一个甲基的同分异构的结构简式是： 。

化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A．65%的酒精用于消毒 B．Al(OH)3可用于治疗胃酸过多

C．明矾用于水的杀菌消毒 D．从海水中提取可燃冰

化学学科需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是

A．CO2分子比例模型：

B．NH4I的电子式：

C．乙醇的结构简式：C2H5OH

D．K+最外层电子排布式：4S24P6

下列关于化石燃料的说法正确的是

A．石油分馏可获得石油气、汽油、苯及其同系物等

B．石油催化裂化主要得到乙烯、乙炔等

C．煤含有苯和甲苯，可干馏后获得苯和甲苯

D．煤的液化、气化属于均属于化学变化

捕碳技术是指从空气中捕获CO2的技术。目前NH3已经被用作工业捕碳剂。下列物质中不能作为捕碳剂的是

A． B．H2NCH2CH2NH2 C．(NH4)2CO3 D．Na2CO3

化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料成功地合成了氨气。下列有关说法正确的是

A．该合成中所有的电能和热能全部转化为化学能

B．该合成氨过程不属于氮的固定

C．空气、水、太阳能均为可再生资源

D．断裂N2中的N≡N键会释放出能量

氮化钠（Na3N）晶体熔融时能导电。下列描述正确的是

A．构成晶体的两种微粒电子层结构相同

B．构成晶体的两种微粒半径相等

C．构成晶体的两种微粒的核外电子能量相同

D．构成晶体的两种微粒的电子层数不同

描述硅原子核外电子运动说法错误的是

A．有4种不同的伸展方向 B．有14种不同运动状态的电子

C．有5种不同能量的电子 D．有5种不同的运动范围

工业上制备下列金属，采用的化学反应原理正确的是

A．镁：2MgO (熔融) Mg+O2↑ B．钙：CaO+CCa+CO↑

C．锰：3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3 D．汞：HgSHg+S