（16分）二氧化硫常用作消毒剂和漂白剂，也是一种重要的工业原料。

（1）将a mol SO2通入1 L 1 mol/L NaOH溶液中充分反应后，阴离子总数 阳离子总数(填选项前的字母)。

A．a＞1时大于 B．a＝1时等于 C．大于 D．小于

（2）保险粉（Na2S2O4）广泛用于印染行业和食品储存行业。可以将SO2通入草酸钠（Na2C2O4）和NaOH的混合溶液中制取保险粉。制取保险粉的离子方程式为 。

（3）工业上常以SO2为原料制取Na2S2O3。步骤如下：

①将Na2S和Na2CO3按2︰1的物质的量之比配成混合溶液。

②将混合溶液注入敞口反应釜中，加热反应釜将温度控制在50℃左右。

③向反应釜中缓缓通入SO2至稍微过量使Na2S和Na2CO3完全反应。

④反应结束后加热浓缩溶液，冷却至30℃以下析出大量Na2S2O3晶体。

⑤滤出晶体，母液循环利用。

据此请回答：

（ⅰ）工业制取Na2S2O3的反应的化学方程式为 。

（ⅱ）工业生产的首要目的是盈利，为节约成本并减少对环境的污染，应尽可能的提高产率，制取步骤中体现了这一思想的有 （填步骤序号）。

（ⅲ）工业生产的Na2S2O3含有两种杂质，这两种杂质是Na2SO3和 。以下条件中可以求出产品中Na2S2O3的物质的量分数的是 。(填选项前的字母)

A．产品中钠原子和硫原子的物质的量之比

B．产品中钠原子和氧原子的物质的量之比

C．产品中硫原子和氧原子的物质的量之比

D．以上均能

（4）一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：

①在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所发生反应为：

2SO2＋2n Cu＋(n＋1)O2＋(2－2 n) H2O＝2n CuSO4＋(2－2n) H2SO4

每吸收标准状况下11.2 L SO2，被SO2还原的O2的质量为 g。

②利用下图所示电化学装置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生。写出装置内所发生反应的离子方程式 。

（14分）煤可以通过气化和液化转变为清洁能源并提高燃烧效率。

煤气化的主要反应是：C（g）+ H2O（g）CO（g）+H2（g）

气化得到的CO和H2可以进一步液化合成甲醇，反应方程式为：

CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g） H

（1）若相同温度下CO、H2、CH3OH（g）的燃烧热（H）分别为a、b、c，则上述反应的H＝ 。

（2）图1表示CO的转化率与温度、压强之间的关系，图2表示CO的转化率与起始投料比n(H2)/n(CO)、温度的变化关系，曲线I、Ⅱ、Ⅲ对应的温度分别为T1、T2、T3，则T1、T2、T3的大小关系为 ，理由 。测得B（X，60）点氢气的转化率为40%，则X＝ 。

（3）一定条件下，将2 mol CO和4 mol H2置于容积为2 L固定的密闭容器中发生上述反应，反应达到平衡时H2的物质的量为2 mol，则此时CH3OH（g）的物质的量浓度为 ，平衡常数K＝ 。下列说法中能说明反应已达到平衡状态的是 (填选项前的字母)。

A．混合气体的平均摩尔质量不变

B．一氧化碳的消耗速率等于甲醇的生成速率

C．CO和H2的物质的量之比保持不变

D．混合气体的密度不变

【化学——选修2：化学与技术】（15分）氮的化合物是重要的化工原料，在工农业生产中有很多重要应用。工业上合成氨的流程示意图如下：

回答下列问题：

（1）25℃时合成氨反应热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol。在该温度时，取1 mol N2和3 mol H2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4 kJ。其原因是______________。

（2）原料氢气的来源是水和碳氢化合物，写出工业生产中分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式： ， 。

（3）设备B的名称是________，其中m和n是两个通水口，入水口是 （填“m”或“n”），不宜从相反方向通水的原因 。

（4）设备C的作用是 。

（5）为了提高其产量，降低能耗，近年有人将电磁场直接加在氮气与氢气反应的容器内，在较低的温度和压强条件下合成氨，获得了较好的产率。从化学反应本质角度分析，电磁场对合成氨反应的作用是 ；与传统的合成氨的方法比较，该方法的优点是 。

【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）A、B、C、D、E是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。A原子最外层电子数为内层电子数的3倍；B的焰色反应呈黄色；C的氢化物是一种强酸，其浓溶液可与A、E的化合物反应生成C的单质；D是一种金属元素，其基态原子中有6个未成对电子。请回答下列问题：

（1）元素E的名称为_____，D的基态原子价层电子排布式为______ 。

（2）C的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低，是因为___。

（3）A、C电负性大小顺序是__________（用元素符号表示），C的最高价含氧酸根的空间构型为__________，其中心原子的杂化类型为_____。

（4）A、B形成的化合物的晶胞如图所示，该晶胞的化学式为______，中A离子的配位数为__________，该晶体类型为___________。

（5）该晶胞的边长为a×10－10 cm，则距离最近的A、B离子间的距离为__________cm。

【化学——选修5：有机化学基础】（15分）我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染。PETG的结构简式如下：

这种材料可采用如下图所示的合成路线：

已知：（1）

（2）RCOORl+R2OH→RCOOR2+R1OH（R、R1、R2表示烃基）

试回答下列问题：

（1）⑥的反应类型是 ，试剂X为 ，E中官能团的名称为 。

（2）写出I的结构简式： 。

（3）合成时应控制的单体的物质的量：n(D)∶n(E)∶n(H)＝ （用m、n表示）。

（4）写出反应③的化学方程式： 。

（5）与G的分子式相同，且只含有一个酚羟基的同分异构体（醚类除外）有 种，其中核磁共振氢谱有6种不同类型的吸收峰，且峰的面积之比为1∶1∶1∶2∶2∶3的结构简式为 。

（6）D和E在催化剂作用下可生产一种聚酯纤维——涤纶，请写出生产该物质的化学方程式 。

化学与生活息息相关，下列说法错误的是

A．乙烯可作为水果的催熟剂

B．地沟油经过处理，可用来制造肥皂

C．漂白粉长期暴露在空气中会变质失效

D．煤炭燃烧过程安装固硫装置，可有效提高煤的利用率

异戊烷的二氯代物的同分异构体有

A．6种 B．8种 C．10种 D．12种

NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压，11.2 L NO和O2混合气体的原子数为NA

B．1.5 g甲基所含有的电子数目为0.9NA

C．1 L 0.1mol/L的氨水中含有的N原子数小于0.1NA

D．7.8g苯中碳碳双键的数目为0.3NA

下列有关物质的实验操作、现象及结论描述正确的是

常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是

A．将pH＝4 CH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中各离子浓度均减小

B．用 CH3COOH溶液滴定等物质的量浓度的NaOH溶液至pH＝7，V(CH3COOH溶液)＜V(NaOH溶液)

C．向0.2 mol/L的盐酸溶液中加入等体积0.1 mol·L—1 NH3·H2O溶液：c(Cl–)+c(OH–)＝c(H＋)+ c(NH3·H2O)

D．在含0.1mol NaHSO4溶液中：c(H＋)＝c(SO42–)+c(OH–)