用CaSO4代替O2与燃料反应是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，如图1所示。

燃烧器中反应① 1/4CaSO4(s） + H2(g） = 1/4CaS(s） + H2O(g） △H1 (主反应）

反应② CaSO4(s） + H2(g） = CaO(s） + SO2（g）+ H2O(g） △H2 (副反应）

再生器中反应：1/2 CaS(s） + O2(g） = 1/2CaSO4(s） △H3

（1）气化反应器中发生反应的化学方程式是 。

（2）燃烧器中SO2物质的量分数随温度T、压强p (MPa）的变化曲线见图2，从图2中可以得出三条主要规律：

①其他条件不变，温度越高，SO2含量越高；

② ；

③ ；

由图2，为减少SO2的排放量，可采取的措施是 。

（3）该燃烧技术中可循环的物质除CaSO4、CaS外，还有 （写名称）。

（4）在一定条件下，CO可与甲苯反应，在其苯环对位上引入一个醛基，产物的结构简式为 。

（5）欲采用氯化钯（PdCl2）溶液除去H2中的CO，完成以下实验装置图：

（注：CO + PdCl2 + H2O ＝ CO2 + Pd + 2HCl）

由钛铁矿（主要成分是TiO2、少量FeO和Fe2O3）制备TiCl4、绿矾等产品的一种综合工艺流程图如下：

【提示】TiO2+的水解平衡TiO2++（n+1）H2O TiO2．n H2O+2H+

回答下列问题：

（1）硫酸与二氧化钛反应的离子方程式是 。

（2）已知：TiO2（s）+2Cl2(g）=TiCl4(l）+O2(g） ΔH = +140 kJ·mol－1

2C(s）+ O2(g）=2CO(g） ΔH = -221 kJ·mol－1

写出④中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4 和CO气体的热化学方程式： 。

（3）往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生。

A：2Fe3++Fe=3Fe2+

B：2 TiO2+(无色） +Fe+4H+＝2Ti3+(紫色）+ Fe2++2H2O

C：Ti3+(紫色）+ Fe3++H2O＝TiO2+(无色） +Fe2++2H+

I．结合信息判断Fe3+ 、TiO2+、 H+氧化性强弱： > >

II．加入铁屑的作用是 。

（4）往②中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，析出水合二氧化钛沉淀。

请用化学平衡理论分析通入高温水蒸气的作用： 。

（5）依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是 （只要求写出一项）。

（6）绿矾（摩尔质量为278g/mol）可用于生产红色颜料（Fe2O3），556akg绿矾，理论上可生产红色颜料___mol。

地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题，某课题组利用Fe粉和酸性KNO3溶液反应模拟地下水脱氮过程，理想的脱氮原理为：4Fe + NO3- + 10H+ = 4Fe2+ + NH4+ + 3H2O。

（1）研究发现：随着KNO3溶液酸性的减弱，对应还原产物中氮元素的化合价越低。课题组用酸性弱的KNO3溶液进行实验，没有观察到气体生成，则该条件下KNO3的还原产物可能是 （化学式）。

（2）实验发现：反应一段时间后，反应体系中NH4+的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是 。

a．生成的Fe2+水解 b．Fe2+被氧化生成Fe3+ c．Fe2+被还原成Fe

（3）该课题组拟利用上述脱氮反应研究不同自变量对反应速率的影响。

可能用到的试剂和仪器：粗颗粒Fe粉、细颗粒Fe粉、2．0mol/L KNO3、0．1 mol/L H2SO4、蒸馏水、不同温度的恒温水浴、托盘天平、秒表、离子色谱仪等。

①设计实验方案：在不同的自变量（温度、铁粉颗粒的大小）时，测定 （要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）。

②参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据：数据用字母表示）。

【提示】离子色谱仪能跟踪测定溶液中的c(NO3-）

③进一步的研究表明：将铁粉和活性炭同时加入上述KNO3溶液中，可以明显提高脱氮速率，其原因是 。

下列关于有机物的说法正确的是

A．石油的分馏和裂化均属于化学变化

B．棉花、羊毛、蚕丝均属于天然纤维

C．糖类、蛋白质、合成橡胶都是高分子化合物

D．甲苯、乙烯、聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色

设nA表示阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是

A．1 mol Cu和足量的硫反应，转移的电子数为nA

B．标准状况下，22.4 L氯仿中含有的分子数为nA

C．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1nA

D．53.5g NH4Cl中含有的分子数为NA

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH=l的溶液中：Mg2+、Na+、AlO2－、SO42－

B．含有0.1 mol·L－1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I－、NO3－

C．含有大量NO3－的溶液中：H+、Na+、Fe3+、Cl－

D．含有大量Al3+的溶液中：Ca2+、K+、Cl－、HCO3－

下列实验方案不合理的是

A．用加热法分离碘和氯化铵的混合物

B．用焰色反应鉴别NaCl和KCl

C．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇

D．用KSCN溶液检验FeCl2是否已被氧化而变质

下列陈述I、II正确并且有因果关系的是

下图为EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2(阴极)中的氧解离进入熔融盐，阴极最后只剩下纯钛。下列说法中正确的是

A．阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－= Cl2↑

B．通电后，O2－、Cl－均向阴极移动

C．阴极的电极反应式为TiO2+4e－=Ti+2O2－

D．石墨电极的质量不发生变化

短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和 为24。则下列判断正确的是

A．R位于元素周期表中第二周期第VIA族

B．五种元素中原子序数最大的是X

C．气态氢化物稳定性：T＞Y

D．Z元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2ZO4