下列实验操作或叙述正确的是

A．通过导电实验证明氢氧化铁胶体带正电

B．除去苯中溶有的少量乙醇，加入水，振荡，然后分液

C．进行蒸馏操作时．应用温度计准确测量沸腾液体的温度

D．从海带中提取碘时用到的药品有双氧水和NaOH溶液

分子式为C8H8的某芳香烃，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能与溴水反应。该芳香烃在一定条件 下与H2完全加成，其生成物的一氯代物的种类有

A．5种 B．6种 C．7种 D．8种

已知下列物质在20℃下的Ksp如下：

下列说法不正确的是

A．20℃时．AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液中．Ag+物质的量浓度由大到小的顺序是Ag2CrO4>AgCl

B．20℃时，向相同浓度的KCl和KBr混合溶液中逐滴滴加AgNO3溶液．会先生成浅黄色沉淀

C．20℃时，向相同浓度的KCl和KBr混合溶液中逐滴滴加AgNO3溶液，当两种沉淀共存时．c(Br-)：C(C1-)=2.7×10-3

D．在100ml AgCl、 AgBr 、AgI饱和的混合溶液中加入足量浓AgNO3溶液，产生沉淀AgI质量最多

有关下列图像的分析错误的是

A．图①可表示对平衡N2+3H22NH3加压、同时移除部分NH3时的速率变化。

B．图②中a、b曲线只可表示反应H2(g)十I2(g)2HI(g)在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的 过程。

C．图③表示室温下将各1 ml pH=2的HA、HB两种酸溶液加水稀释的情况。若2<a<5，则两酸都为弱酸

D．图④中的y可表示将O.1 mol/l稀醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化情况

对下列装置作用的分析或解释正确的是

A．装置甲可除去HCl中的Cl2杂质

B．装置乙可吸收SO2，并防止倒吸

C．装置丙石灰水变浑浊即可证明非金属性：Si>C

D．装置丁可制取并收集NO气体

某温度下，体积和pH都相同的稀硫酸和硫酸铝溶液加水稀释时的pH变化曲线如图，

下列有关说法正确的是

A．加等量的水后硫酸中水电离出的C（H+）与硫酸铝中水电离出的C（H+）的比值比稀释前的比值增大

B．a点溶液中有：c(H+)+c(Al3+)=c(OH-)+c(SO42一)

C．体积和pH都相同的稀硫酸和硫酸铝溶液与等浓度的NaOH反应，消耗NaOH的体积相等

D．b、c两溶液水电离出的c(OH-)相等。

(13分)过氧化钙是一种新型的多功能无机化工产品，常温下是无色或淡黄色粉末，易溶于酸。难溶于水、乙醇等溶剂。某实验小组在实验室用钙盐制取Ca02·8H20沉淀(该反应是一个放热反应)。

（1）仪器X的名称是 。将装置A与B连接后要检查气密性，检查气密性的方法为

（2）仪器B的作用是 。

（3）写出A中发生反应的化学方程式： 。

（4）制取CaO2·8H20一般在0～5℃的低温下进行，原因是 ．生成CaO2·8H20的 化学方程式为 。

（5）2．76 g CaO2·8H20样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线，140℃时完全脱水，杂质受热不分解)如图所示。

①试确定60℃时CaO2·xH20中x= 。

②该样品中CaO2的质量分数为 。

（17分）铜、铝、硫及其它们的化合物应用广泛，如Cu可用作催化剂、制作印刷电路铜板等。

Ⅰ.铜的冶炼：工业上以辉铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。

火法炼铜的方程式为： ，该工艺的中间过程会发生反应2Cu20+辉铜矿6Cu+ m↑，若反应每生成5．6 L(标准状况下)m气体．则转移电子的物质的量为 。

Ⅱ．粗铜精炼：利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是 。

A．电解时以精铜作阳极

B．电解时阴极发生氧化反应

C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu一2e—=Cu2+

D．电解后．电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥

E.整个过程溶液中的Cu2+浓度减少

Ⅲ．铜及其化合物的性质探究：

将洁净的铜丝放在火焰上加热．并趁热插入到乙醇中，铜丝表面的现象为 ，

发生的反应为 。

Ⅳ.无水氯化铝是一种重要的化工原料。利用明矾石：K2SO４·A12(SO４)３·2A1203·6H20]制备无水氯化铝的流程如下：

（1）验证焙烧炉产生的气体含有SO２的方法是 。

（2）吸收焙烧炉中产生的S02，下列装置合理的是 (填代号)。

（3）氯化炉中发生反应的化学反应方程式为 。

（4）生产氯化铝的过程中会产生SO２、Cl２等大气污染物，若将二者按照一定比例通入水中可减少或消除污染。试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应。(简要捕述实验步骤、现象和结论) 。

仪器自选；可供选择试剂如下：①滴加酚酞的氢氧化钠溶液 ②氯化亚铁溶液 ③硫氰化钾溶液 ④品红溶液

（5）某实验小组设计了电化学方法进行二氧化硫的回收利用。利用电化学法将尾气中的SO2气体转化为 氮肥硫酸铵，模拟装置如图：

试写出SO2气体发生的电极反应式为 。

(13分)硫、碳、氮等元素及其化合物与人类的生产生活密切相关，其中．硫酸、氨气、硝酸都是重要的化工原料．而SO2、NO、NO2、CO等相应氧化物又是主要的环境污染物：

（1）过度排放CO2会造成“温室效应”，而煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径。煤综合利用的一种途径如图所示。

已知：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) AH1= +131．3 kJ·mol-

C(s)十2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) AH2= +90 kJ·mol-

则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是 。

（2）298 K时．将氨气放入体积固定的密闭容器中使其发生分解反应。当反应达到平衡状态后．改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是 (填字号)：

a．当X表示温度时，Y表示氨气的物质的量

b．当X表示压强时．Y表示氨气的转化率

c．当X表示反应时间时．Y表示混合气体的密度

d．当x表示氨气的物质的量时．Y表示某一生成物的物质的量

（3）燃煤产生的烟气中的氮氧化物NOx(主要为NO、NO2)易形成污染．必须经脱除达标后才能排放：能作脱除剂的物质很多．下列说法正确的是 (填序号)：

a．用H2O作脱除剂，不利于吸收含氮烟气中的NO

b．用Na2SO3作脱除剂，O2会降低Na2SO3的利用率

c．用CO作脱除剂，会使烟气中NO2的浓度增加

d．用尿素[CO(NH2)2]作脱除剂．在一定条件下能有效将NOx氧化为N2

（4）在压强为O．1 MPa条件下，容积为V L的密闭容器中，amol CO与2amol H2在催化剂作用下反应生成甲醇。反应的化学方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，CO的平衡转比率与温度、压强的关系如图所示，则：

①P1 P2(填“>”“<”或“=”)。

②在其他条件不变的情况下，向容器中增加a molCO与2amol H2．达到新平衡时．CO的转化率 (填“增大””减小”或“不变”．下同)，平衡常数 .

③在P1下、100℃时，CH3OH(g) CO(g)十2H2(g)的平衡常数为 (用含a、V的代数式表示)。

（5）①常温下．若将2 mol NH3(g)和l mol CO2(g)通入1 L水中．可得pH=10的溶液，则该溶液中浓度最大的阴离子是 ；

②常温下，将0．01 mol·L- NaOH溶液和0.01 mol·L-(NH4)2SO4溶液等体积混合．所得溶液pH为10，那么该混合液中c(Na+)+c(NH4+)= mol·L一(填准确代数式．不能估算)。

[化学——选修2]化学与技术：(15分)硫酸是重要的工业原料．工业上生产硫酸主要分为造气、催化氧化、吸收三个阶段，其生产流程图如下：

（1）操作I的内容是 ，此操作目的是 ．物质B是 ．a= 。

（2）工业上既可用硫黄也可用硫铁矿(FeS2)造气，若使用硫铁矿造气．另一产物是一种常见的红棕色固体．写出用硫铁矿造气时反应的化学方程式 。

（3）催化反应室中的反应是一个气体体积缩小的反应．增大压强有利于反应向右进行．但实际生产却是在常压下进行的．原因是 。

（4）工业生产中常用氨一硫酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的．用两个化学方程式表示其反应原理 。

（5）若用等质量的硫黄、FeS2生产硫酸．假设原料的总利用率均为90％．则二者得到硫酸的质量比为 。